发布时间 : 星期三 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA 【答案】AD
【解析】A. 1.8gNH4的物质的量是0.1mol，所含电子数为NA，A正确；B. NA个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO4的数目，C错误；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5NA，D正确，答案选AD。
点睛：选项D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的C2H4与C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。
13. 下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3【答案】C
【解析】A. 反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意；B. 反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；C. 反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2Fe+3CO2 D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2-+
中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，C符合题意；D. 反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，也是氧化还原反应，D不符合题意，答案选C。
14. 等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（ ） A. 物质的量之比为1:1 B. 原子数之比为22:21 C. 体积之比为11:7 D. 密度之比为7:11 【答案】B
【解析】A、CO和CO2等质量则物质的量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发
B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤 C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥
D. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
【答案】AC
【解析】A. 二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确；B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B错误；C. CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C正确；D. 制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。
16. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C合成。下列叙述正确的是
A. N2是还原剂 B. C发生氧还反应 C. Al2O3是氧化剂 D. 该反应是置换反应 【答案】B
【解析】A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 17. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 【答案】A
【解析】A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。 18. 要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A. 称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 【答案】B
2AlN+3CO
【解析】过氧化钠与水反应得到的NaOH溶液浓度不是2 mol/L，且过氧化钠的价格高，选项A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，不能在量筒或容量瓶中溶解，选项B、C都错误；选项D浓度约为2 mol·L，正确。 19. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案】C
2+
-+
3+
－1
20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（ ）
A. 原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 100mL溶液中含0.02molCO32- C. K+一定存在，Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【答案】BC
【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.0.6mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜
+
++-2+2+2-2-
c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg、Ba一定不存在，D错误，答案选BC。
点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利用了电荷守恒。
21. （1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kgC所含碳原子数相同。
（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×10个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。 （3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。 ②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。
【答案】 (1). 0.012 (2). ④⑤③②① (3). ①③⑤④② (4). 取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42- (5). 取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl。
【解析】（1）1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kgC所含碳原子数相同。（2）①6gH2的物质的量是3mol；②2mol氨气的质量数2mol×17g/mol＝34g；③4℃时9mL水的质量是9g，物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol；④1.204×10个硫酸分子的物质的量是1.204×10÷6.02×10/mol＝0.2mol，质量是0.2mol×98g/mol＝19.6g；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，质量是0.25mol×44g/mol＝11g。物质的量越多，分子数越多，则分子数由少到多的顺序是④⑤③②①，质量由小到大的顺序是①③⑤④②；（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-；②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验含有Cl-时要排除硫酸根的干扰，则方法是取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
22. 写出下列反应的离子方程式：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。 （2）实验室制二氧化碳________________________________。 （3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。
【答案】 (1). CuO+2H+=Cu2++H2O (2). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3). Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+NH4+ 【解析】（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+NH4+。
23. 在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4
23
23
23
12
-23
12
2+
2+