发布时间 : 星期六 文章化学：浩瀚的大气测试卷综合练习(附答案)更新完毕开始阅读
⑷装置使用前，必须检查 。
⑸氧气可以用排水法收集，是因为 ，又因为氧气 ，因此氧气也可以用 法收集。
⑹收集氧气完毕，应先 ，然后再 ，其原因是
。
第三课时 一．选择题
1.下列气体中，不能用排水法收集的是 （ ）
A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO
2. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体（ ） A．难溶于水，密度比空气大 B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气小 D．易溶于水，密度比空气大 3．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（ ） A.把燃着的木条伸入集气瓶里 B.把红热的铁丝放在集气瓶口 C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D.将带火星的木条放在集气瓶口 4．实验室用排空气法制取氢气时，导气管应伸到集气瓶的（ ） A．底部 B．中部 C．瓶颈 D．任意位置 二．实验题 1．实验室制氧
(1)实验室中氯酸钾加热分解制取氧气。文字方程式为： ，该反应属于 反应（填反应类型）。该反应的发生装置选用下图中的 。
(2)实验室里还会通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。写出该反应的文字表达式： ，此时应该选用上图中的________气体发生装置（填编号，下同），此装置中反应容器可用______________替代，收集氧气的装置可以用________或___ _ __；
检验是否收集满氧气的方法是 。
（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：__________ 。
2．几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答： 气体 空气 CH4 CO2 SO2 H2 NH3 0℃、101千帕时密度（克1.29 0.72 1.89 2.86 0.09 0.77 ／升） 20℃、101千帕时在1 0.033 0.83 40 0.018 680 体积水中溶解气体的体积
5
A B C
⑴收集甲烷(CH4)可使用的装置是(填写编号，下同) 。 ⑵收集二氧化硫可使用的装置是 。 ⑶收集氢气可使用的装置是 。
⑷只能用C装置收集的气体（填化学式） 。
2．3 化学变化中的质量守恒
第一课时 一． 填空题
1．写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。 元素及其 +1 +3 +4 +5 +4 +1 +2 化合价 Na Fe S N Si H C 化学式 2．写出下列物质的化学式。 氯化镁 氯化钾 硫化钠___________
氧化钠_________硝酸镁_______硫酸铵 碳酸钠_______氢氧化钙 ___________
3．命名下列化学式。
BaCl2 AgBr Al2（SO4）3 FeCl2 Ag2S ______ Fe（OH）3
Ca（NO3）2 ______ FeCO3 (NH4)2S Fe3O4 ___________ NaNO3 4.在括号内写出划线元素的化合价。
HClO HClO4 Cl2 KClO3 NaCl
HnClO2n＋1 5．地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素组成的
化合物的化学式为 。 二．选择题
1．下列化学符号只表示微观意义的是（ ）
A．H2 B．H C．H D．2H 2．2H2O和2H2SO4中含有相同的是（ ）
A．氢原子个数 B．都含有氢分子 C．都含有氢氧两种元素 D．氢元素的质量分数相同
3．下列关于化学式H2O所表示的意义错误的是（ ）
a. 表示水这种物质 b. 表示一个水分子
c. 表示水由氢元素和氧元素组成 d. 每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 e. 水由两个氢元素和一个氧元素组成
A． a、b、c、d B． a、b、c C． b、c、d D． e
4.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
Ａ．XYZ4 Ｂ．X4YZ3 Ｃ．X2YZ3 Ｄ．X3YZ2
5.仔细分析下列物质排列顺序规律,NH4Cl、HClO 、 ( )和HClO4,括号中应填入适当的化学式为( )
A. HCl B. HClO C. KClO3 D. Cl2O7
第二课时 一.填空
＋1 6
2.物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用 表示；摩尔是物质的量的单位,简称 ,符号 。摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒含有 个微粒。例如，1mol二氧化碳有 二氧化碳个分子，1mol铁有_____个铁原子。
2323
3.5×6.02×10个二氧化碳分子是 mol二氧化碳分子,24.08×10个氢原子是 mol氢原子。
4．1mol氧分子中含有 mol氧原子，1mol水分子中含有 mol氢原子和 个氧原子。
5.1mol物质的质量叫做该物质的 ,单位是 ,符号 ,读作 , 常用 表示，它数值上等于该物质的 。例如，氧气的摩尔质量为 ，水的摩尔质量为 。
6．1 mol碳酸钙（CaCO3）的质量为 克，10克碳酸钙为 mol。4 mol二氧化碳为 克，13.2克二氧化碳为 mol，其中含有 个氧原子。
7.与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是 克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是 克。
8．在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多 个氧原子。 二．选择题
1．1克下列金属中，含原子数最多的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铜 D．镁 2．下列物质质量最大的是（ ）
A．10 mol氢气 B．2 mol氧气 C．1 molSO3 D．4 mol水 3．下列物质中含有分子数最多的是（ ）
A．4克氢气 B．32克氧气 C．98克H3PO4 D．44克二氧化碳 4．下列物质中含有原子数最多的是（ ）
A．98克H2SO4 B．18克H2O C．34克NH3 D．32克CH4 5．关于1 mol二氧化硫（SO2）的说法错误的是（ ）
23
A．1 molSO2含有6.02×10 个二氧化硫分子
B．1 molSO2的质量为64克 C．1 molSO2中含有1mol 硫原子 D．1 molSO2中含有1mol氧原子
6．关于等质量的O3 和O2,，正确的是（ ）
A、分子数之比为3:2 B、分子数之比为1:1 C、原子数之比为1:1 D、原子数之比为2:3
第三课时 一．选择题
1．化学反应遵循质量守恒定律，是因为（ ）
A．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变。 C．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。 D．化学反应前后，分子种类和数目都不变。
2．在化学反应X+Y→C+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应，生成p克C，则同时生成D
的质量是（ ） A．（m+n-p）克 B．（m/2+n-p/2）克 C．（2m+n-2p）克 D．（p-m-n）
7
克
3．2molX2与3molY2,正好化合生成2molZ,则Z的化学式为( )
A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3
4．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不可能得到的产物是( )
A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2 5．化学反应前后必定改变的是( )
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目 6．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC。当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为（ ）
A. 6g B. 5.6g C. 4.5g D. 0.5g 二．填空题
1．将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中 ，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：4gA,15gB，同时发现一种新物质D。 （1）此反应中的反应物是______________；（2）在此反应中生成D的质量是_____________。
2．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据: 10 15 16 20 24 32 给定O2的质量/g 20 30 32 32 32 32 生成SO2的质量/g 观察分析表中数据,可得出的结论是_________________。
第四课时 一．选择题：
1．下列化学方程式中正确的是 （ ）
B.H2O?通电??? H2↑＋O2↑ C.2Mg＋O2
2MgO
D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 +3 H2O B．C3H6O3 + 3O2 → CO2 + H2O C．C3H6O3 + 3O2→ 2CO2 ↑+3 H2O↑ D．2C3H6O3 + 5O2→ 6CO2 +6H2O 3．小明同学从化学方程式4P + 5O2?点燃??? 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应的条件是燃烧 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的
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