发布时间 : 星期四 文章2020高考化学一轮复习 基础题系列(11)(含解析)新人教版更新完毕开始阅读
故C正确；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。 8、（20xx届安徽省××市高三第二次模拟考试）下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热 铝片置于氢氧化钠溶液中 现象 解释 A 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42- B 镁条表面出现红色，镁粉附近无现象 白色浑浊 镁粉吸附脱色 C 生成氢氧化铝沉淀 D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 蓝色絮状沉淀后变为先生成氢氧化铜沉淀，深蓝色溶液 后转化为[Cu(NH3)4]2+ 【答案】C 【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO32-、SO32-、Ag+，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO42-，故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成[Cu(NH3)4]2+，故D解释正确。 9、（20xx届四川省××市高三三诊考试）对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。 [相关资料] ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。 ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。 9 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。 ⑤有关离子沉淀完全的pH 金属离子 Fe3＋ Zn2＋ Mn2＋ Cu2＋ Cd2＋ 8.0 9.8 6.4 9.4 沉淀完全pH 3.2 请回答下列问题： （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____； （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____； （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____； （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___ （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____； （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应） 【答案】 适当增大硫酸浓度 或 升高溶液温度 或 搅拌 或 将铜镉渣研磨成小颗粒 等合理答案均可以 5Fe2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4↓ + 7H2O 溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色 Fe(OH)3 乙醇 或 饱和硫酸锌溶液 K2SO4 Ni(OH)2 – e—+ OH— = NiO(OH) + H2O 75(5c－b)/2a 10 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是：适当增大硫酸浓度或升高溶液温度或搅拌 或将铜镉渣研磨成小颗粒等； （2）酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，KMnO4将Fe2＋氧化成Fe3＋，将AsO氧化成AsO43-，根据化合价升价相等，该反应的离子方程式为：5Fe2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4↓ + 7H2O，加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色，滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有Fe(OH)3； （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗去残留的其它离子，但不能用水洗，ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，所以用酒精洗涤或饱和的硫酸锌溶液； （4）上述流程最后一步向K2ZnO2溶液中加硫酸同时制得ZnSO4·7H2O，还可以得到副产物K2SO4； （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应为Ni(OH)2失电子转化为NiO(OH) ，故电极反应为：Ni(OH)2 – e—+ OH— = NiO(OH) + H2O； （6）KMnO4发生了两个反应： 5Fe2+ + 5As + 3Mn +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4↓ 5 5 3 x mol x mol 0.6 x mol MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 5 0.2（b-x）mol （b-x）mol x+0.2（b-x）=c 11 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 x= 所以n（As）= m（As）= 故As元素的质量分数为：。 10、（20xx届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中高三上学期第一次月考）某合作学习小组讨论辨析： ①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 上述说法正确的是（ ） A. ①②④⑥ B. ①②④⑦ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】A 盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化 12 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】