发布时间 : 星期四 文章2020高考化学一轮复习 基础题系列(11)(含解析)新人教版更新完毕开始阅读
为：加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值。 （3）根据IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-可得IO3- ～ 6S2O32-，Na2S2O3的物质的量为6×a/214 mol ， c(Na2S2O3)=(6a/214)mol÷0.001VL=（3000a/107V ）mol·L-1。 （4）第三步如果滴速过慢，则第二步中过量的I-被空气中的O2氧化生成I2，I2的量增多导致消耗的Na2S2O3溶液体积偏多，根据 c(Na2S2O3)= 3000a/107V mol·L-1可知，测得的浓度将偏低。对应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 4、（20xx届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图： 则“浸出”时最适宜的条件为_______________。 （2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：______________。 （3）“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，则MgF2 的溶度积为_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。 5 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 （4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式___________________。 （5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示) 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ ①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如图所示。试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________。 ②“操作X”的名称是_____________。 （6）上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O 1.686kg，则镍的回收率为_______________。 【答案】 80℃ ，1.8mol/L H2SO4，30min 2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+ 7.37×10-11 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 ↓+(NH4)2SO4+2H2SO4 料液的pH 增大，使料液中的c(H+)减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大 分液 95.4% 详解：（1）根据图1，“浸出”最佳温度约为80℃；根据图2，随着硫酸浓度的增大Ni浸出率增大，硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大，当硫酸浓度大于1.8mol/L，继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显，硫酸最适宜浓度为1.8mol/L；根据图3，“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大，大于30minNi浸出率趋于平缓，最佳时间为30min；“浸出”时最适宜的条件是：温度为80℃、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。 6 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 （2）双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀，Fe2+被氧化，H2O2被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+。 （3）当加入过量NaF后，Ksp（MgF2）=c（Mg2+）·c2（F-），Ksp（CaF2）= c（Ca2+）·c2（F-），将两式相比消去c2（F-），Ksp（MgF2）= Ksp（CaF2）=1.1010-100.67=7.3710-11。 （4）（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、（NH4）2SO4和H2SO4，含锰元素的黑色不溶物为MnO2，反应可写成（NH4）2S2O8+MnSO4→MnO2↓+（NH4）2SO4+H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，S元素的化合价由+7价降至+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，（NH4）2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为：（NH4）2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4。 （5）①pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是：料液pH增大，使料液中的c（H+）减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大。 ②“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn2+萃取，出现分层现象，将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。 （6）根据Ni守恒，Ni的回收率为100%=95.4%。 5、（20xx届江西省××市四校协作体高三上学期期中考试）下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸 C. 明矾、水煤气、盐酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇 7 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 【答案】D 【解析】A、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。 6、下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1gH2和lgN2含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B．1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；C．H2和N2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故C错误；D．质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确，答案为D。 7、（20xx届浙江省××市高三选考适应性测试）下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑ B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H-+H+=H20 C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A、金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A错误；B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应： Mg(OH)2+2H+=2H20＋Mg2＋,故B错误；C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，电荷、电子得失、质量均守恒， 8 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】