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高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl －
+ Ag ＋
= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C
高温 2Cu + CO2 ↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO 2
点燃 2MgO ＋ C
第三章： 一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 △ 2Na 2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 △ 2Li 2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H＋
－
2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑
二、Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na＋
－
2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ 三、NaHCO3与Na2CO3
1
2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Na
1、小苏打受热分解： 2NaHCO △ 3
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO△ 3 ＋ NaOH
Na 2CO3 ＋ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO－
－
2－
3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3＋ OH ＝ H2O ＋ CO3 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2－
＋
2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO3 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2－
＋
－
2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO－
＋ 2↑ HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 四、铝
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2
点燃 2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋
＝ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH －
＋2H2O ＝ 2AlO－
2 ＋ 3H2↑
2
2Al3＋
＋3H2↑
4、4Al ＋ 3O2
△
电解
2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑ 2Fe ＋ Al2O3
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3
高温 6、不稳定性：2Al(OH)3
△
Al2O3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O错误!未找到引用源。2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
3＋＋
Al ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO3 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O 11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
－
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
3＋
＋
3＋
＋
3＋
－
2－
五、铁
1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 3. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2
FeS Fe3O4
2FeCl3
高温 4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g）
Fe3O4 ＋ 4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2O
3
＋
2＋＋
2＋
2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H2O
3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H ＝Fe ＋2Fe ＋4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe ＋ 2OH ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH)3 8.Fe
2＋
3＋
－
2＋
－＋
2＋
3＋
＋3＋
△ Fe2O3 ＋ 3H2O
、Fe
3＋
之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe
3＋
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
＋ 2Cl－
3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
第四章： 一、硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C
高温 Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ （3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si及其化合物：
二、二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O
4
－
2－