发布时间 : 星期日 文章重量法沉淀滴定 练习更新完毕开始阅读
Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓ H+ + NH3====NH4+ 3054
莫尔法 AgNO 3 K2CrO4 佛尔哈德法 NH4SCN Fe3+ 法扬司法 AgNO3 吸附指示剂 3055
AgNO3 , K2CrO4, 6.5～10.5, 6.5～7.2 3056
6.5～7.2 ,偏高； 因为pH10时,氨大部分以NH3形式存在,会生成Ag(NH3)2+络离子,难以确定终点。 3057
Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定 3058
指示剂CrO42-与Ba2+生成BaCrO4↓ 。 加入Na2CO3生成BaCO3沉淀掩蔽Ba2+ 。 3059
NH4SCN或KSCN;铁铵矾;酸性;由无色变为红色。 3060
酸性, 若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察。 3061
返滴定; 硝基苯或二氯乙烷, AgCl + SCN- = AgSCN ↓+ Cl-, 低 。 3062： 偏低； 无影响。
3063： 吸附指示剂； 与指示剂的pKa有关。 3064： 曙红或荧光黄； 荧光黄。
3065： 佛尔哈德法； 在酸性条件下可消除上述离子的干扰。 3066
[1.2×10-2×194.2]/10≈0.23(g)； V=100×0.23/5≈4.7(mL)； 3067
用莫尔法测定Cl-采用直接法测定,终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现,很明显。若用此法直接测定Ag+,由于加入指示剂后即有Ag2CrO4生成,终点附近Ag2CrO4转化为AgCl很慢,难以准确测定,因此若必用莫尔法测Ag+,应先加入过量NaCl标准溶液,再用AgNO3标准溶液返滴滤液中过量的Cl-。 3068
不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。 3069
用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)< 因AgCl的溶解度比AgSCN大,在测Cl-时,加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl,使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小,故不必过滤或保护。 3071 137.3+32.06 (0.5021-0.5013)×────── 16.00×4 w(BaS)= ──────────────×100%=0.42% 0.5013 3072： 电解质； 糊精； 吸附指示剂银量法。 3073：(C)； 3074：(B)； 3075：减小1单位; 不变; 增大1单位 5001： AgNO3； 铁铵矾； 5002：(C)； 5003：(C)； 5004 (1) 在1mol/L [NH3]的条件下，求[Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]2=?2, [Ag+]=10-8.05(mol/L) (2) [Ag+][I-]=10-8.05×0.1=10-9.05>Ksp(AgI) 故能产生沉淀 (3) c(Ag+) = [Ag+]+[AgI]+[AgI2-]+[AgI32-] = [Ag+](1+?1[I-]+?2[I-]2+?3[I-]3) = Ksp/[I-](1+?1[I-]+?2[I-]2+?3[I-]3) = 9.3×10-17/0.1×（106.58×10-1+1011.74×10-2+1013.68×10-3） = 5.0×10-5(mol/L) 5005： 水洗 损失量 m =10-4.32×0.2×128.1=1.23(mg) 草酸铵洗 S =10-8.64/10-2=10-6.64 (mol/L) 损失量 m =10-6.64×0.2×128.1=0.0059(mg) 5006 设水的质量分数为x1, x2 24.02×1/(1－x1)=24.40 x1=1.56% 24.26×1/(1－x2)=24.40 x2=0.57% 5007 设氯代乙烷为x g, 溴代乙烷为y g x?y?0.2000x?143.32187.77?y??0.402364.45108.9w(氯代乙烷) = 57.50% w(溴代乙烷) = 42.50% 5008： 均相成核；异相成核；异相；大 5009： 设溶解度为x (x)(2x)2 = 4.00×10-6 x = 0.0100 mol/L V?2?0.0100?50.00?20.0(mL) 0.05005010 (1) 沉淀的溶解度小，品种多，选择性好。 (2) 沉淀的极性小，对杂质离子吸附弱，沉淀纯净。 (3) 组成恒定，一般不必灼烧烘干后即可称量，简化操作。 5011： 无定型；电解质水溶液。 5012 在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S0表示，称微溶化合物的固有溶解度。 5013： 0.5 mg；5×10-4 mg。 5014：(D)； 5015：(C)； 5016：(B)； 5017 0.500?2?120.4/222.6?100%?67.71%0.8000 (100?67.71)?246.52)?4.4 100?18.02与分子式不符，失去2.6个结晶水。 5018 设n(Na2SO4)为x, n(H2O)为y 1)w(MgSO4)?x44.0955.91?:?1:10 y142.0518.00该化合物为Na2SO4?10H2O 5019 设n(P)为x, n(O)为y x43.656.4?:?2:5 y30.9716.00化学式为P2O5 5020 ?439.10/3358. w(K)?0.183?100%?4.003% 0.50005021：8.44； 5022：(C)； 5023 ? Ag(NH3) = 2.5×105 ? S(H) = 1.4×105 Ksp? = Ksp??2Ag(NH3)??S(H) = 1.8×10-34 (3) 4S2(S+0.1) = K?sp S = 2.1×10-17 (3) 5024 (0.0950?20.00-0.1100?8.00)?1500?58.44m(NaCl)??17.9(g) 5.00?10005025 3V 0.3750?4.08%?0.3750?53.33%?0.104?58.44102.91000 V = 21.14(mL) 5026：(B) 5028：(A)； 5029：(0.5020-0.5020×0.5%)+0.5020×0.5%×233.4/169.4 = 0.5029(g) 5030 设需3mol/L NH3?H2O V mL 1 V3V?2[NH3] = V[Ag?] = [Cl-] = K?sp = Ksp??Ag(NH3) = Ksp?2[NH3]2 即（ 3V?2212 ）=1.8×10-10×107..05×() VV解得 V ＝ 8mL 5031 ??(Ag2CrO4/Ag) = ??(Ag+/Ag)+0.059/2×lgKsp Ksp = 1.1×10-12 S = (Ksp/4)1/3 = 6.5×10-5(mol/L) [Ag+] = 2S = 1.3×10-4(mol/L)