发布时间 : 星期五 文章最新人教版九年级化学上册期末复习知识点整理更新完毕开始阅读
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2.化学性质：①可燃性2H2+O2
点燃
2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一
干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
②还原性H2+CuO
加热
H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属
3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。 4.氢气的制取：
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 发生装置：固、液不加热型装置 收集方法：排水集气法、向下排空气法
八. 燃烧及其利用
1.燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 6.两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2
点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
点燃（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 精品文档
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7.化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如C+CO2
高温
2CO
8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料。优点有：资源丰富，放热量多，无污染。
第二部分基本概念
一.物质的变化
? 物理变化和化学变化:
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 化合反应和分解反应：
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
? 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
二.物质分类
? 纯净物和混合物：
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成。 例如，空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒
纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银 ? 单质和化合物：
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
催化作用和催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 三.物质构成的奥秘
? 分子、原子和离子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成。原子是化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
? 分子的基本特性及运用：
特征：分子的体积和质量都很小；分子间有一定间隔；在分子不断运动。
运用：在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变，在化学变化中，分子组成和种类都改变。 由分子构成的物质中，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 精品文档
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物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的。热胀冷缩、气体可压缩等现象也和分子间隔变化有关。
? 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。
? 分子与原子的比较：分子由原子构成。在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。
? 元素与原子的比较：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。
*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。 *物质由元素组成，分子由原子构成。
*元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
? 原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
*在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
*普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
? 核外电子排布与元素的性质：
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子。
金属元素最外层电子数小于４，易失去最外层所有电子，成为阳离子。
非金属元素最外层电子数多于4，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子。
? 化合价的基本知识：
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0。
第三部分化学用语
一.元素符号 意义
表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O：氧元素 一个氧原子 *注意：1.有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
2.在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
二.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 意义：①表示某物质。 ②表示该物质的一个分子。
③表示该物质由何种元素组成。 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。 写法:
1.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、精品文档
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氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 2.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），约简化合价，交叉互换写在元素符号右下脚。 *注意：化学式中的原子团有多个时要用括号，原子团的个数写在括号外。 三.原子结构示意图（以Mg为例）
核内质子数 +12 原子核
?
电子层 2 8 2 最外层上有 2个电子 ? 根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子
质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图 四.离子的符号
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有：
+2+ 3+ 2+＋2＋3＋
阳离子:NaMg AlＨ+NH4FeFeCa
阴离子:ＯOHS F Cl SO4 CO3 NO3－ MnO4 PO4 MnO4ClO3
五.符号意义综合运用
元素符号前的数字表示原子的个数
元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 化学式前的数字表示分子的个数 离子符号前的数字表示离子的个数
六.化学方程式
1.遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2.书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3.含义 ：（ 以2H2+O2精品文档
点燃
２－－2-- - 2-2-－3－2-－
2H2O为例）
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①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比： 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子 *（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比：（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4.化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
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