发布时间 : 星期日 文章物理化学解题指导更新完毕开始阅读
5．热分析法绘制相图的方法是用 6．恒沸混合物指在p-x图上和Ｔ-x图上出现最高点和最低点 相同的溶液。
7．在等边三角形相图的三个顶点，分别代表 、 和 。 8．定温定压下，溶质分配地溶入两种溶剂中，当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比为 。
9．用一定量的萃取剂来萃取时， 萃取的效率比用 萃取效率要高。
10．二组分沸点－组成图指 下，二组分体系气－液平衡时， 关系相图。 四、是非题
1．独立组分数指确定体系所需的最少组分数。 （ ） 2．体系的可变因素为体系的自由度数。 （ ） 3．相律是一切平衡体系均适用。 （ ）
4．单组分体系的三相点是三条曲线（气液线、气固线、液固线的交点，此时体系的温度、压力不能任意变动。 （ ）
5．在一定浓度范围内，溶液的总蒸气压小于任何一个纯组分的蒸气压，所以在p-x图上出现最高点。 （ ）
6．对沸点-组成图上有最高恒沸点的溶液进行精馏，最后可将A 和B两组分完全分离开来。 （ ） 7．水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。 （ ） 8．具有两种临界溶解温度的体系其溶解度图是一个封闭曲线。 （ ）
9．当两个三组分体系D和E构成一 个新的三组分体系C时其组成一定位于D、E两点的连线上。 （ ） 10．分配定律适用于任何浓度的溶液。 （ ） 五、计算题
1．指出NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）的平衡体系的组分数，自由度或条件自由度各为多少？
′
答： K=S-R- R=3-1-0=2 ； f= K – φ + 2 = 2 – 2 + 2 = 2 2．C（s），CO（g），CO2（g），O2（g）在1000℃时达到平衡时体系的组分，条件自由度为多少？
′′﹡
答：体系中 S=4，R=2，R=0；K = S - R - R= 4 – 2 – 0 = 2； f = K -φ+ 1 = 1
3．水和酚是部分互溶的，在293K时酚总组成的质量分数为0.5，此体系形成的共轭溶液，一层中含酚的质量分数为0.084，另一层中含酚的质量分数为0.722，问在0.5kg混合物中水层和酚层的质量各为多少？两层中各含酚多少kg ？
答：水层0.174kg；酚层0.326kg；水层酚0.015kg；酚层酚0.235kg
4．90℃时，水（A）和异丁醇（B）部分互溶，其中水相xB=0.021，已知水相异丁醇服从亨利定律，亨利常数KH=1.583Mpa，正常沸点时H2O的摩尔蒸发焓为40.66kJ﹒mol-1。试计算平衡气相中水和异丁醇的分压。设蒸气可视为理想气体，H2O的摩尔蒸发焓不随温度而变。
答：70.64kPa
5．已知水在100℃时饱和蒸气压为1.013×105Pa， 气化热为2260J·g-1。试计算：
（１） 水在95℃时的饱和蒸气压；
（２） 水在1.10×105Pa时的沸点。
答：(1)p2=8.48×104Pa；( 2) T2=375K，即102℃
6．如相图所示，当t=t1时，由5molA 和 6题附图
5molB组成的二组分溶液物系点在O点。气相点M点对应的xB（g）=0.2；液相点N对应的xB（l）=0.7，求两相的量。
答：n（l）=6mol； n（g）=4mol
7．在273.15K和po下，冰和水的密度分别为916.8与999.9kg .m-3 ，冰的熔化热为333.5kJ.kg-1，试求熔点随压力的变化率。
答：提示：利用克拉贝龙方程，先求出ΔV= - 9.06×10-5m3；代入求得。
dTθ
= - 7.42×10-8K·Pa-1= - 7.52×10-3K/p
dp8．某有机液体用蒸气蒸馏时，在标准压力下，90℃沸腾。馏出物中水的质量分数为0.240。已知90℃时水的饱和蒸气压为7.01×104Pa，试求此有机液体的摩尔质量。
答：MB=128g·mol-1
9．汞在101325Pa压力下的凝固点为243.3K，它的摩尔溶化热为 ?lsHm=2.292kJ. mol-1，求在10m高的汞柱底部汞的凝固温度。已知 ?lsVm(Hg) 为5.17×10-7m-3. mol-1
?dP??H?解：根据克劳佩龙方程 ?dTT???Vm 设 ?lsHm、?lsVm为常数，将上式积分得
Tf?H Δp=slmln
?sVmTfl/2.303?HmTf 即 ρg h =lg
Tf?V/Tf2.303?2.292?103?107则 ：13.6×980× 1000 =×lg
0.517243.3/Tf/=243.3K
10．氯苯与水为完全不互溶液体，其共沸温度为363.3K，已知在该温度下。氯苯与水的蒸气压分别为2.889×104Pa 和7.245×104Pa，某车间用水蒸气蒸馏方法提纯氯苯，计算每提纯1000kg氯苯要消耗多少kg水蒸气？
答：m（H2O）=401.8kg
补充习题选解 一、思考题
1．3，2 ，3，1； 2，2，2，2； 3，2，2，2 2．（1）（a）C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)；C(s)+O2(g)== CO2(g)；H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)
（b）C(s)+ O2(g)==CO2(g)； Fe (s)+ CO2(g)==Fe O(s) + CO2(g)
Fe (s)+ Fe 2O3(s)==3 Fe O(s)； Fe (s)+Fe 3O4(s) ==4 Fe O(s) （2）（a）正确。（b）错。
??Hdp（3）根据克拉贝龙方程：???m，熔化过程ΔH＞0，一般物质的Vl＞Vs，Δ
dTT???VmV＞0，所以dp/dT为正值，而水的Vl＜Vs，ΔV＜0，所以dp/dT为负值。
（4）氩将发生升华。因为只有当外压在三相点以下时，逐步加热才可能从固相直接进入气相。
二、选择题
1．d；2. b；3. d；4.（1）c ，（2）c；5.（1）c，（2）b；6.（1）a，（2）d； 7.（1）a，（2）b；8.（1）c，（2）d；9. a ，d；10. a ，c 三、填空题
1.K=S-R-R′，一切相平衡体系；2. g l g s 理想气体方程； 3 .任何物质的两相平衡；4.（1）纯物质水的，（2）溶有空气的稀溶液与冰、空气的； 5. 步冷曲线；6. 气相组成与液相组成相同；7. 纯A 纯B 纯C；
8. 一常数； 9. 分若干次，用全部萃取剂作一次；10. 定压 溶液的沸点与组成。 四、是非题
1. -；2. +；3. -；4. +；5. -；6. - ；7. +；8. +； 9. + ；10. -。