发布时间 : 星期日 文章分析化学武汉大学第五版答案 - 图文更新完毕开始阅读
c/Kb> 100 故使用最简式；
?10 [OH-] = 5.6?10?0.05 = 5.29? 10-6
pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH+4 K’ a= 5.6 ? 10-10 HCN Ka = 6.2. ? 10-10 cK’a > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到：
[H+] = KaKa' = 6.2?5.6?10?20 = 5.89? 10-10
pH = 10 – 0.77 = 9.23
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.5??
10-10
c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1
所以[H+
] = Ka1Ka2 = 4.2?2.5?10?13 = 1.06 ? 10-6
pH = 6-0.03 = 5.97
g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 ? 10-12 cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度
[H+
] = cKa?Kw = 1.8?10?14?1?10?14 = 1.67 ? 10-7 pH = 7 – 0.22 = 6.78
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
-3 , Ka2 = 2.5
10 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则 ClCH2COOH
ClCH2COO- + H+
0.05-x x 0.01+x
(0.01?x)x 所以有0.05?x = Ka = 1.4 ? 10-3
解得x = 4.4 ? 10-3mol/L
那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84 5-4
5-5．某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。
a．计算此混合溶液的pH。
b．加入等体积0.10 mol·L-l NaOH溶液后，溶液的pH。 解：a. HSO4- Ka2=1.0×10-2 HAc Ka=1.8×10-5
均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。故pH=1.00。
b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4-???H???KHSO??HSO4?????KHA?HA??KW 4和HAc的混酸体系，
忽略KW及KHA[HA]，
[H]=
+ 2
KHSO?4（CHSO4--[H+ ]）
解得[H+ ]=9.90×10-5 故pH=4.00
5-7．已知Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L-l Cr(ClO4)3 的pH为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大? 解：1）
Ka?c?10?3.8?10?2?10?5.810KW
c?101.8?100 Ka
??H?????Ka?Ka2?4Kac2?1.182?10?3 mol/L
故pH=2.93
?Cr(OH)2? 2）
?Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?Ka???H??10?10
5-9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-l。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的解：
CNaOH?200?0.0540?100（mol/L）
Ka?5.0?10?6)
已知p Ka=5.30，pH=5.60
设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故 得x=0.35 则原缓冲溶液pH=
5.30?lg0.35?5.440.25
5.60?5.30?lg0.05?x0.25?x
5-11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-l的缓冲溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以HA表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60
1)需HA质量m=0.10×100×75.0×10＝0.75（g）
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