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在海平面放出一个直径为1 m的气象气球，当达到其最大高度时直径变为3 m，此时温度为 -20℃。在此高度，气球内部压力为多少？
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一个杜马氏球在大气压力下充满氯气，测得在温度T下的含Cl2质量为7.1 g，现将球放入另一个恒温池中，温度比前者高30℃，当球的塞子打开后，Cl2恢复到原来压力值。现在发现球中含有Cl2重6.4 g，请计算开始时的温度。若设球的体积为2.24 dm，问周围的压力为多少？
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当物系的压力高于大气压时，则应采用的关系式是 （ ）
(A) 绝对压力=大气压力－表压 (B) 绝对压力=大气压力＋表压 (C) 绝对压力=大气压力－真空度 (D) 绝对压力=大气压力＋真空度
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气体的压力除因所取的单位不同而有不同数值外，在实验室里或实际生产上还常有绝对压力，真空度和表压之分。今若取相同的压力单位，在压力低于大气压时，下列哪个关系是正确的？ （ ）
(A)绝对压力=大气压力－表压
(B)绝对压力=大气压力＋表压 (C)绝对压力=大气压力－真空度 (D)绝对压力=大气压力＋真空度
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容器A和B中，分别盛有O2和N2，二容器用活塞相连通，容器A体积为0.5 dm3，氧气压力为101.325 kPa，容器B体积为1.5 dm3，氮气的压力为0.5×101.325 kPa。当活塞开启后，气体混合物总压为多少？氧与氮二气的分压为多少？假设为理想气体混合物，温度为298 K。
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-6
实验时用扩散泵把物系中空气的压力抽到133.32×10 Pa，若物系温度维持在300 K，且设空气中V(N2):V(O2)=79:21，则在物系中每毫升空间内O2的分子数为_______________个。
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对于实际气体，当其温度低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有pV____nRT（填入>, <或=）
7941
-3
在273 K和101 325 Pa下，若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理，则其密度约为_______g·dm。
7942
在温度为T 的抽空容器中，分别加入0.3 mol N2，0.1 mol O2及0.1 molAr，容器内总压力为101 325 kPa，则此时O2的分压力为________________。
7943
3
理想气体状态方程式实际上概括了_______________________，_________________________，________ _________________三个实验定律。
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一定量的理想气体在105 N·m-2的定压强下从10 m3膨胀到20 m3，若膨胀前的温度为100℃，问膨胀后的温度为多少？ （ ）
(A) 200 K (B) 323 K (C) 473 K (D) 746 K
7945
已知水与其上方的蒸气达到平衡，水蒸气可看成理想气体，并认为水表面上的分子没有反射。水温25℃时相应的饱和蒸气压为3173 Pa，计算每单位时间从液体单位表面上蒸发出来的分子数。
7946
温度测量的理论基础是______________________________________定律。
7947
若空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79.0%的N2，大气压为98 658.5 Pa，那么O2的分压力约为__________________Pa。
7948
一个容积为0.36 dm3的杜马球，未封口前在空气中称得质量为56.000 g，在101.325 kPa下装入过量的苯，然后置于100℃恒温的热水浴中加热，直到球内多余的苯完全溢出为止，并立即封口。待球体冷却后，称得球的质量为56.511 g，试计算Mr (C6H6)并与化学计算的Mr (C6H6)=78.11比较误差百分数。封口时苯恰好充满整个球体，球内原有空气已全部被驱出，实验时空气密度为1.293 g·dm-3。
7949
有一容量为2.0 dm3
的杜马氏球，含有N2的物质的量为n，今在0.5×101.325 kPa，T下加入0.01 mol的O2于球中，为了维持同样压力必须使球冷却到10℃，试计算所含的N2的物质的量n和温度T。
7950
高温下，H2解离为原子形式 H2?2H，设H2与H均为理想气体，问在2000℃，101.325 kPa时混合气体的密度为若干？假设H2有33%（摩尔分数）解离成原子氢。
7951
HAc蒸气中含有一部分双聚分子(HAc)2，在101.325 kPa，200℃时测得HAc的蒸气密度为 2.55 g·dm-3
，试计算(HAc)2的分压为若干？
7952
若将26 cm3 H2和24 cm3 O2充入量气管中，此混合气体爆炸，剩余未化合的气体是： （ (A) 2 cm3 H2 (B) 14 cm3 H2 (C) 12 cm3 O32 (D) 11 cm O2
）7953
一个为压缩氦气而设计的压缩机在压缩空气时出现了过热现象，假定压缩机是近似绝热的，并且此两气体的初始压强相同，试解释这种现象。
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p和V分别代表压力和体积，乘积pV是哪种物理量的单位？ （ ） (A) 熵 (B) 力
(C) 能量 (D) 迁移数
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用维克托迈耶法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准温度和压力下的体积为40 cm3
，该化合物的相对分子质量接近于 （ ）
(A) 85 (B) 168 (C) 310 (D) 340
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在什么条件下，CO2在水中的溶解度最大？ （ ） (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D)低压和高温
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杜瓦瓶一般用于： （ (A) 储存液态空气 (B) 测量已知量的气体 (C) 对水进行蒸馏 (D) 在实验室中制备溴
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下列气体中最轻的是： （ (A) CO (B) Cl2 (C) SO2 (D) H2S
8033
在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ）(A) 高温和低压 (B) 高温和高压 (C) 低温和低压 (D) 临界点
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工业上是根据什么差异从液态空气中将氧和氮分离开的？ （ (A) 沸点 (B) 密度 (C) 折射率 (D) 熔点
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Boyle定律和Charles定律可用下列哪一理论解释？ （ (A) 德布罗意波动理论 (B) 勒夏特列原理 (C) 分子动力学理论 (D) 量子力学
） ）
）
）
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下列哪个定律叙述了恒温下一种气体的体积和作用于它的压力之间的关系？ （ ） (A) 阿伏加德罗定律 (B) 盖·吕萨克定律 (C) 查理定律 (D) 波义耳定律
7962
3
在101.325 kPa恒压情况下，23 cm干燥的CO2气体由10℃升高到30℃时，它的体积约为: （ ） (A) 7.7 cm3 (B) 21.5 cm3
(C) 24.6 cm3 (D) 69 cm3
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最先提出“同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设的是: （ (A) 波义耳(Boyle) (B) 盖·吕萨克(Gay-Lussac)
(C) 道尔顿(Dalton) (D) 阿伏加德罗(Avogadro)
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若1 mol气体在标准状况下质量为70 g，则在300 K及101 325 Pa时，300 cm3该气体的质量为:（(A) 0.938 g (B) 1.030 g (C) 0.853 g (D) 2.100 g
7965
当压力为98 658.5 Pa，温度为300 K时，100 cm3的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（(B) 65 cm3 (B) 89 cm3 (C) 101 cm3 (D) 78 cm3
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在温度为T的抽空容器中，分别加入0.3 mol N2, 0.1 mol O2及0.1 mol Ar，容器内总压力为 101 325 Pa，则此时O2的分压力为： （ ）
(A) 20 265 Pa (B) 25 331 Pa (C) 40 530 Pa (D) 10 132 Pa
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关于膨胀系数?与压缩系数?的定义，正确的应分别是 （ (A) ? =1??V?V???T??；? =－1???V?? (B) ? =1???V??；? =1???V?? pV??p?TV??T?pV??p?T(C) ? =???V???T??；? =－1???V?? (D) ? =???V??；? =???V?pV??p?T??T???p?? pT
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理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是： （ (A) 波义耳定律，分压定律和分体积定律
）
）
）
） ）