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当压力为98 658.5 Pa，温度为300 K时，100 cm的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（ ）
(A) 65 cm3 (B) 89 cm3
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(C) 101 cm (D) 78 cm
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摩尔气体常数R的数值随单位不同而异，正确的是： （ ）
(A) 82.06 L·atm·K·mol (B) 8.314 J·K·mol
-1-1-1-1
(C) 1.987 cal·atm·K·mol (D) 0.082 cal·K·mol
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以饱和气流法测定蒸气压，在15℃，101 325 Pa下，将2000 cm的干空气通过一已知质量的CS2的计泡器的球，空气与CS2蒸气混合后逸至101 325 Pa的空气中，称量球的质量，有3.011 g CS2蒸发，求在15℃下CS2的蒸气压力为若干？
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对一开口烧瓶在7℃时所盛的气体，须加热至多高温度时，即可使其三分之一的气体逸出？
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某制氧机每小时可生产101 325 Pa，25℃的纯氧6000 m，试求每天能生产氧多少千克？
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自行车轮胎气压为2×101 325 Pa，其温度为10℃。若骑自行车时，由于磨擦生热使轮胎内温度升高至35℃，体积增加5%时轮胎内气压为若干？
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一个瓶子中放入水与空气并达到饱和，加以密封时瓶内的压力为101 325 Pa，温度为27℃。现将此瓶放在101 325 Pa的沸水中，问稳定后瓶内压力为若干？设瓶内始终有水存在，且水及瓶子的体积变化皆可忽略不计，27℃时水的饱和蒸气压为0.0352×101 325 Pa 。
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25℃时，被水蒸气饱和了的乙炔气经冷却器冷却至10℃以除去其中大部分的水。冷却器中：气体的总压力为1.3684×101 325 Pa。已知水在10℃及25℃时的饱和蒸气压分别为0.1212×101 325 Pa及0.031 26×101 326 Pa，试求：
(1) 冷却后乙炔气的含水量（摩尔分数）。
(2) 每摩尔干乙炔气在冷却器中凝结出水的物质的量。
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两种理想气体A和B，气体A的密度是气体B的密度的两倍，气体A的摩尔质量是气体B的摩尔质量的一半。两种气体处于相同温度，计算气体A与气体B的压力比。
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在含有10 g氢气的气球内需要加入多少摩尔氩气，才能使气球停留在空气中（即气球的质量等于相同体积的空气的质量）？假定混合气体是理想气体，气球本身的质量可忽略不计。已知空气的平
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-1
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均摩尔质量为29 g·mol .
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当2 g气体A被通入25℃的真空刚性容器内时，产生101 325 Pa的压力。在通入3 g气体B，则压力升至1.5×101 325 Pa。假定气体为理想气体，计算两种气体的摩尔质量比MA/MB。
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两个相连的容器内都含有N2气。当它们同时被浸入沸水中时，气体的压力为0.5×101 325 Pa。如果一个容器被浸在冰和水的混合物中，而另一个仍浸在沸水中，则气体的压力为多少？（设两容器体积相等）
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25℃时，纯氮气在高度为0处的压力等于1×10 Pa，在高度为1000 m处的压力等于9×10 Pa。含80%氮气的空气中，氮的分压在高度为0处等于8×104 Pa。计算：(1)空气中氮在高度为1000 m处的分压；(2)空气中氧在高度为1000 m处的分压。两种情况的温度皆为25℃。
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两个相连的容器，一个体积为1 dm3，内装氮气，压力为1.6×105 N·m-2；另一个体积为4 dm3，内装氧气，压力为0.6×105 N·m-2。当打开连通旋塞后，两种气体充分均匀地混合。试计算：(1)混合气体的总压；(2)每种气体的分压和摩尔分数。
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假定在空气中N2和O2的体积分数分别为79%和21%，试求在298.15 K，101 325 Pa下，相对湿度为60%时潮湿空气的密度为若干？298.15 K时水的饱和蒸气压为3167.68 Pa（所谓相对湿度，即在该温度时，水蒸气的分压与水的饱和蒸气压之比）。
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合成氨的原料气体经水洗后，用蚁酸亚铜的氨溶液吸收CO。去CO前气体成分为：H2 70.3%, N2
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23.6%, CO 5.5%, CO2 0.6% 。吸去CO时的温度为0℃，压力为120×101 325 Pa，已知1 m溶液在pCO=6.6×101 325 Pa压力时可吸收CO的量是29 m3（为标准状态下的体积），问需要多少铜氨溶液才能将100 m的气体中之CO全部除去？
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在273 K和101 325 Pa下，1 dm3 H2的质量最接近于下列哪个值？ （ ）
(A) 0.089 g (B) 0.12 g (C) 1.0 g (D) 10 g
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在273 K和101 325 Pa下，若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理，则其密度（已知C及Cl的相对原子质量分别为12及35.5）为： （ ）
(A) 4.52 g·L-1 (B) 6.88 g·L-1
(C) 3.70 g·L-1 (D) 3.44 g·L-1
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在0℃，100×101.325 kPa下，氦的摩尔体积是0℃，101.325 kPa下摩尔体积的0.011 075倍。确定氦原子的半径。
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实验时用扩散泵把物系中空气的压力抽到133.32×10-6 Pa，若物系温度维持在300 K，且设空气中V(N2):V(O2)=79:21，则在物系中每毫升空间内O2的分子数为： （ ）
(A) 5.3×10-14个 (B) 3.2×1010个
(C) 6.7×10个 (D) 6.7×10个
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对于实际气体，当处于低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有 （ ）
(A) pV
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在273 K及101 325 Pa下，取某气体25 L，测得其质量为50 g，则该气体之摩尔质量为： （ ） (A) 22.4 g·mol-1 (B) 56 g·mol-1 (C) 89.6 g·mol-1 (D) 44.8 g·mol-1
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1 mol的气体AB在400 K时体积为40 dm，但该气体依下式发生解离：AB?A+B，假设解离度为10%，试计算总压力。
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某碳氢化合物系由92.25% C及7.75% H组成，蒸气密度在100℃和101.325 kPa下为O2的2.47倍（在相同条件），求其相对分子质量及分子式。
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某容器充满He（在相对原子质量为4），在101.325 kPa，25℃下称其质量为0.800 g，当容器内加入Ar(相对原子质量为39.9)后，欲使两种气体合起来总质量与同体积下空气的质量相等，问需加多少氩气，并给出He与Ar混合气体的平均分子量。已知Mr(空气)=29。
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一氧气瓶的容积是32 dm3，其中O2的压力是130×101.325 kPa，规定瓶内O2压力降到10×101.325 kPa时就得充气，以免混入其他气体而需洗瓶。今有一玻璃室，每天需用101.325 kPa的O2 400 dm3，问一瓶O2能用几天？
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两个相同的容器装置着氢气，以一玻管相连通，管中用一滴水银作为活塞，如下图所示。当左边温度为0℃，而右边为20℃时，水银滴刚好在管中央维持平衡。试求：
(1) 当左边容器温度由0℃增至10℃时，水银滴怎样移动？
(2) 如左边温度增至10℃，而右边增至30℃，水银滴是否会移动？
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(3) 要使水银滴在温度变化时不移动，则左、右的温度变化应遵循什么规律？
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某钢制容器体积为0.5 dm3，加入硝化甘油30 g，按下列反应而爆炸：
4C3H5O3(NO2)3=12CO2+10H2O+6N2+O2
气体温度达2000℃，容器并未炸破，改用31 g的硝化甘油时，容器则被炸破，试计算容器所能承受的最大压力。
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若将水蒸气通过灼热的碳层，有80%摩尔分数转变为CO和H2气，试计算所产生的水煤气在500℃，101.325 kPa下各组分气体的分压。
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有两个分开的球形瓶，含有理想气体A和B，A的密度两倍于B，A气体的分子量为B气体分子量的一半，请计算A与B两气体的压力比。
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空气的组成（体积分数）大约含N2 80%，O2 20%，设若将4.0 g的H2加入到已充满了101.325 kPa，0℃空气的体积为22.4 dm3的容器中，则H2与空气混合气体的平均分子量为若干？
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某一有机化合物的蒸气0.4 DM-3，在27℃，99.991 kPa下称得其质量为0.5220 g，由化学分析得知其中含碳37.5%，氢12.56%和氧49.00%，求此有机物质的化学式。
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讨论气体液化的气液平衡时，饱和蒸气和相应的饱和液体的摩尔体积皆是温度的函数，它们的正确关系是： （ ）
(A) 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆增大
(B) 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆减小
(C) 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积减小而饱和液体的摩尔体积增大 (D) 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积增大而饱和液体的摩尔体积减小 7933
由麦克斯韦速率分布律导出理想气体分子按动能的分布律，并找出最概然分布的动能是什么？一个分子的平均动能是什么？
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