发布时间 : 星期一 文章人教版化学第一轮复习 溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练(详细解析)更新完毕开始阅读
溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练
一、选择题（共15小题）
1．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g?cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ） A． 溶质的质量分数是24.0% B． 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L C． 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 D． 硫酸根离子的质量分数是19.2% 分析： A、溶质的质量分数=
×100%；
﹣3
B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；
C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案； D、硫酸根离子的质量分数=
×100%．
﹣3
解答： 解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g?cm×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为数为
×100%=24%，故A正确；
×100%=20%，其中
=144g，该硫酸镁溶液的质量分
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：浓度为
=2.4mol/L，故B正确；
=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为
=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质
与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：×100%=19.2%，故D正确． 故选C．
2．将质量分数为40%（密度为1.43g?cm）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20%
分析： 氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．
解答： 解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=液中溶质的质量分数大于20%，故选C．
3．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（ ） A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8%
分析： 钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．
解答： 解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g 4.6g m（NaOH） m（H2） m（NaOH）=
=8.0g，
可知，所得溶
﹣3
m（H2）=
=0.2g，
则w（NaOH）=故选D．
×100%=8.02%＞8%，
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（ ）
A． 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B． 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸 C． 配制200mL4.6 mol?L
﹣1
的稀硫酸需取该硫酸50mL
﹣1
D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol?L 分析： A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性； B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大； C．根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．
解答： 解：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A正确；
B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误； C．该浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，计算根据稀释定律，
稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则
xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确； D．该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol?L，故D正确； 故选B．
5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）
﹣1
A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
分析： 因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同． 解答： 解：溶质的物质的量浓度=
，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二
者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同； 溶质的质量分数=
×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量
=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同． 故选A．
6．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④
分析： 令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．
解答： 解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V， 则：解得a＜b，
＜3X