发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省岳阳市中考第二次大联考化学试卷更新完毕开始阅读
6．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H＋ B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高 D．生活中常用肥皂水软化硬水
7．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
8．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ） A．变大 C．不变
B．变小
D．可能变大、变小、不变
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数 B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c 10．对下列事实的解释正确的是( ) A B C D 事实 空气加压可以液化 KOH和Ba(OH)2具有相似的化学性质 氯气泄露会导致中毒 乙醇不能导电 解 释 加压，分子的体积变小 二者都含有金属离子 氯分子有毒 乙醇中没有自由移动的粒子 A．A B．B C．C D．D 11．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（ ）
A．CaO B．MgO C．CuO D．Al2O3
12．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（ ） A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应 D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 13．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 A．NH4Cl
B．KNO3 C．NaNO3
D．Ca3(PO4)2
14．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 15．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） A B C D 物质（括号内为杂质） Na2CO3 （NaCl） CO2（HCl） KCl （NaOH） CO（CO2） 所用试剂 水 氢氧化钠溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 主要实验操作 溶解、过滤 洗气 溶解、蒸发结晶 洗气 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．某同学梳理并归纳了以下知识点：
（1）A 用肥皂水能区分软水和硬水；B 在化学反应中只有燃烧才能放出热量；C 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；D 由不同种元素组成的物质是一定是化合物；E全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；F 不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，其中正确的是_____ （2）请从下列A,B两题中任选一个作答 A-测溶液的PH （1）先取少量待测液于________中（从所提供的仪器中选择合适序号） （2） 取待测液时用_________蘸取，滴在PH试纸上； （3）待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈_______性。 B--酸碱中和反应 （1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；（从所提供的仪器中选择合适序号） （2）为了使酸和碱充分反应应该_____ （填操作方法） 。 （3）中和反应生成盐和______（填化学式） 可供选择仪器：A 漏斗 B试管 C量筒 D蒸发皿 E胶头滴管 17．用化学用语填空 ①2个氧原子：___；②钙离子：___； ③+2价的镁元素：___；④1个氮分子：___．
18．据央视2017年5月18日报道，中国在南海成功试采可燃冰，将推动世界能源利用格局改变。 (1)可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是__。
(2)开采可燃冰矿藏的关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的
__更严重。
(3)用天然气作燃料，与用煤相比，能减少的空气污染物有__(答一种即可)。 三、简答题
19．下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。
(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________； (2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
20．火灾常会给我们带来重大财产损失和人员伤亡。在实验室里当酒精在桌上燃烧时，用细沙盖灭火焰，其灭火原理是_____。 四、实验题
21．如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。
（1）镓原子结构示意图中y的数值是______。 （2）镓的氧化物的化学式是______。
（3）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式______。 五、流程题
22．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。
﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是___。 A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2?2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。
实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。 六、计算题
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g铁片样品和一定浓度的稀硫酸放入如图实验装置中充分反应，发现溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．测得样品固体质量与稀硫酸的质量变化关系如下图所示(假设铁片样品只有两种物质，不含其他杂质)。
(1)该铁片中氧化铁的质量分数为_____。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。_____
(3)请在如图中画出生成的气体质量与稀硫酸的质量变化关系图_____。
24．氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2O多少？ 七、探究题
25．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验：
（1）甲同学认为无SO2，理由是_____。
（2）乙同学认为只有O2，则可用_____来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉变蓝。 于是他设计了如下的实验装置：
H2+CO2，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为
（三）实验现象与结论：
A中观察到_____，证明无O2；B中观察到_____，证明该气体是H2。