发布时间 : 星期六 文章高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算导学案新人教版更新完毕开始阅读
(2)根据盖斯定律计算
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。 (4)根据反应物和生成物的键能计算。 ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。 2.利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应
(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 (3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。
3.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A.ΔH2>ΔH1 C.ΔH1＝ΔH2 答案 B
解析 气态水液化时释放能量，放热越多，ΔH越小。
4.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A.26.0 kJ C.155.8 kJ 答案 A
解析 1 mol C6H12O6完全燃烧生成H2O为6 mol(即6×18 g)时放出热量2 804 kJ，所以当2 804 kJC6H12O6氧化生成1 g 水时放出的热量为≈26.0 kJ。
6×18 g
B.51.9 kJ D.467.3 kJ
－1
B.ΔH1>ΔH2 D.无法确定
1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 A
2.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( ) A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 答案 A
解析 将题干中反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③×12＋②×5－①×2得目标方程式，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。
3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol 已知：碳的燃烧热 ΔH1＝a kJ·mol S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol 则x为( )
A.3a＋b－c B.c＋3a－b C.a＋b－c D.c＋a－b 答案 A
解析 已知碳的燃烧热为ΔH1＝a kJ·mol
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－1
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－1
，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol①
又S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol② 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol③
根据盖斯定律3×①＋②－③得
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x，即
－1
－1
－1
x＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，A项正确。
4.某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热ΔH为－393.15 kJ·mol，氢气的燃烧热ΔH为－242 kJ·mol，一氧化碳的燃烧热ΔH为－283 kJ·mol)
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式： 。 (2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由：
(3)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol 1
NO(g)＋O2(g)===NO2(g)
2ΔH＝－58.2 kJ·mol SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol
反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝ kJ·mol。
1－1
答案 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.15 kJ·mol、H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH21－1－1
＝－242 kJ·mol、CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol、C(g)＋H2O(l)===CO(g)
2＋H2(g) ΔH＝＋131.85 kJ·mol
(2)不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的状态有关 (3)－317.3
－1
－1
－1－1－1－1
－1
－1
40分钟课时作业 [经典基础题]
题组1 反应热大小的比较 1.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 C.Q3>Q2>Q1 答案 A
解析 假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。
2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是( ) A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 1
C.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1
2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 11
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2 22答案 C
解析 A项，生成H2O(l)放出热量多，Q1＞Q2；B项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出热量多，Q1＞Q2；C项，碳燃烧生成CO2比生成CO时放出热量多，Q1＜Q2；D项，生成2 mol HCl比生成1 mol HCl时放出热量多，Q1＞Q2。
3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
B.Q1>Q3>Q2 D.Q2>Q1>Q3
－1－1－1