发布时间 : 星期日 文章(word完整版)2018年江苏高考化学试题(word版含答案),推荐文档更新完毕开始阅读
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
非 选 择 题
16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，
生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1êO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ 硫去除率=（1—
焙烧后矿粉中硫元素总质量100% ）×
焙烧前矿粉中硫元素总质量
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于
__________________。
②700℃焙烧时，添加1êO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）
转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4
和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。 （2）D
E的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和
乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳
酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 （2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 生成物（1?x）Al2(SO4)3·
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
L?1EDTA标准溶液25.00 mL，②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·
至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）计算（1?x）Al2(SO4)3·。
19．H2O（水合肼）和无水（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·
Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②N2H4·
Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，
其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以（2）步骤Ⅱ合成N2H4·
下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
?HSO3、
2?SO3随pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护
的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）3HNO2（aq）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJ·mol?1
HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol?1
2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。
反应3NO2（g）+H2O（l）
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反
应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。