发布时间 : 星期二 文章2020高考化学大一轮复习 第4章 非金属及其化合物 4-3 硫及其重要化合物练习 新人教版更新完毕开始阅读
答案 A
解析 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误。
12．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )
A．上述过程中，最终被还原的是NO3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 答案 D
解析 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe变为Fe，后又被氧化为Fe，所以最终被还原的是NO3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe迅速被氧化成Fe，故硝酸的氧化性比Fe强，综上所述氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H
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和NO3构成强氧化体系，氧化Fe时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于SO2与NO3之间的氧化还原，有3SO2～2NO3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
二、非选择题(共28分)
13．[2017·湖南长沙模拟](14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
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Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①
写
出
步
骤
Ⅰ
反
应
的
化
学
方
程
式
：
____________________________________________________________ _________________________________________________________。
②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________。
③
写
出
步
骤
Ⅲ
反
应
的
离
子
方
程
式
：
____________________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe、Fe等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO4而实现SO2
的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率。
2－
2＋
3＋
2－
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。
答案 (1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
电解
②2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO3＋H===SO2↑＋H2O
(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
解析 (2)①求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO2
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－
＋
2－
被吸收后余气的体积，即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SO2且不与其他气体反应。②求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO4的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出SO2的总量。混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SO4的量，只需求出生成沉淀的量即可。
14．(14分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2。
3＋
2－2－
(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是___________________；装置C的作用是______________________________________。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。 ②
请
设
计
实
验
方
案
验
证
有
Fe
2
＋
生成：
____________________________________________________________ _______________________________________________________。
Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O5被氧化为SO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)已知：
Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________。
答案 (1)溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空气 (2)①2Fe＋SO2＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)
(3)4∶3
(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析 (1)通入SO2后，与I2反应生成I，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。 (2)SO2与Fe反应生成SO4和Fe，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。 (3)CrO4～Cr中Cr的化合价由＋6到＋3，得3 mol电子，S2O5～2SO4中S的化合价由＋4到＋6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，CrO4与S2O5的物质的量之比为4∶3。
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