发布时间 : 星期六 文章(word完整版)初三化学第八单元知识点更新完毕开始阅读
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用
相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据： 实验序号 ① ② ③ 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 3 6 6 20 20 30 铝丝消失的时间/s 500 300 80 （1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的
取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该
反应的快慢吗？
24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、
铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： 金属 与盐酸反应现象 结论 铁 放出气泡速率缓慢 锰 放出气泡速率较快 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方
法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调
节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液
体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。 由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作
用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末） 实验过程 预期的实验现象 26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质
量分数，实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原
因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由： ①_______________________ _ ； ②_____________________________ ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数
为____________。
四、计算（6分）
27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0
克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 烧杯总质量/克 t1 161.4 t2 161.2 t3 161.0 t4 161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
第八单元测试题
一、选择题（每空2分，共40分） 题目 1 2 A 12 D B 13 A 3 B 14 B 4 B 15 B 5 A 16 A 6 C 17 D 7 8 D 18 D 9 D 19 D 10 C 20 A 答案 D 题目 11 答案 C 二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）
21．铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
23．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、② （4）300s 25．【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热 现象：管壁出现水珠 26．（1）通入氮气，赶尽管内空气 （2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳 （3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳 （4）20% 四、计算题（10分） 27．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克 （2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量 分数为98.2%