发布时间 : 星期三 文章(含12套模拟卷)石家庄市2018-2019年中考化学二月一模拟试卷更新完毕开始阅读
（4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 （填序号）。
①不锈钢炊具 ②氯丁橡胶手套
③纯棉围裙
④塑料保鲜膜
（5）厨房里的菜刀使用后常采取 的措施来防止生锈。 （6）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 。 A．食用调和油
22．（5分）教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象。卡通人物表示一种金属，周围
的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
B．食盐
C．面粉
D．味精
盐酸
（1）从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属 ； ②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2。
（2）甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他
还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。（填化学式）
（3）锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高
温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式 。
23．（6分）用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
（1）洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释 。 （2）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示，从微观角度分析该反应的实
质 。
（3）图乙所示属基本反应类型中的 反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中
存在的离子是 。
乙
（4）40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分
数是_______ 。
24．（5分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），根
据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和
（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸的主要成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用硼酸（H3BO3）清洗，清洗过程中发生反应的化
学方程式为 。
25．（6分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏
也常用它作摩擦剂。此碳酸钙粉末的制备过程为： ①煅烧石灰石（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）； ②加水充分反应后过滤；
③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。 请分析轻质碳酸钙的制备过程，回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用
是 。 （2）化工生产要贴合“环境友好，绿色化学”。③中通入的CO2最好于 。 （3）由于过量的CO2能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。在③中通入的CO2
不能过量，如果工厂需要10t轻质碳酸钙，需要通入CO2的质量为 t。 （4）生产轻质碳酸钙的方法有很多，如向氢氧化钙溶液中通入CO2，反应的化学方程式
为 ，也可以向氢氧化钙溶液中加入 溶液。 三、本题共4小题，共30分。
26．（3分）下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，
① ② ③ ④
（1）仪器A的名称 ；③中的实验现象 ； （2）④中的石灰水变浑浊说明 。
27．（10分）某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。
A KClO B C 的 D E F （1）甲小组用MnO2、3两种药品制取干燥．．O2，需选用的仪器组合是 ，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、 、过滤、 、烘干。
—
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），
其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验 序号 1 2 3 10%的H2O2 溶液（mL） 100 100 100 溶液中加入 物质（g） 无 Fe2O3 05g MnO2 05g 收集到气体的 体积（mL） a b c 通过比较 和 （填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式 。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证 。
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质
量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是① ； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
28．（9分）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必
须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）步骤①和②的目的是 ，步骤③的主要目的是 。
（2）操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向溶液C
中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是 。
（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度
数据分析原因 。 （4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
温度℃ 溶解度/g NaCl KNO3 10 358 209 20 360 316 30 363 458 40 366 639 50 370 855 60 373 110
①
看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图 （填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体 g。
29．（8分）某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实
验探究：
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na2CO3溶液中显红色，则Na2CO3溶液显 性；
步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有沉淀
生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的 ；（填物质名
称）
（1）提出部分假设。步骤3所得滤液中溶质可能为：
假设①：NaCl Na2CO3；
假设②：NaCl CaCl2 和NaOH；
②
③ ④
假设③：NaCl Na2CO3 和NaOH； 假设④：NaCl CaCl2 和Na2CO3。
上述假设中，你认为不合理的假设是 （填序号），理由是 （用化学方程式表示）。
（2）完成实验方案。请填写与表中结论相符的实验现象。（提示CaCl2溶液显中性）
实验操作 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡 实验现象 实验结论 猜想③成立 （3）反思评价。有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明
猜想③成立。小明同学认为不正确，其理由是 。