发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误； 答案选A。 14．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误； B．气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；
C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；
D．福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误； 答案选C。 15．B 【解析】 【详解】
根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g，可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，x=1.26；
6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g； 答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．C+4HNO3(浓)
0.50.7 ，解得＝
0.9x ? CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失，
铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O 0.24g 【解析】 【分析】
A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。 【详解】
(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：
C+4HNO3(浓)
? CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；
(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出； (4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；
②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠； (5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4?反应生成NO3?和Mn2+，方程式为：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O； (6)n(Na2O2)=
1.56g=0.02mol，根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。
78g/mol ? 设参加反应的碳为x mol，根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根
48据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2与水反应生成x mol硝酸和x molNO；根据
333Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为
422x mol，所以有x mol+x mol=2x
333mol=0.04mol，解得x=0.02mol，则需要的碳的质量为12g/mol×0.02mol=0.24g。 【点睛】
本题易错点为第(3)小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键
稀NaOH溶液／
△保护醛基不
被H2还原
【解析】 【分析】
3.9g=26g/mol，应为HC≡CH，A标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g，则相对摩尔质量为3.36L22.4L/mol与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，X发生加聚反应生成PVAc，结构简式为
，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信
息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，
H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为
，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的物质的量为0.2mol, 质量是5.2g，摩尔质量为26g/mol，所以A为乙炔，结构简式为HC≡CH；正确答案：HC≡CH。
CH3COOH；B中官能团的名称是（2）根据B分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应，X的结构简式为. 酯基、碳碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。
（3）有机物B发生加聚反应生成PVAc，PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇，化学方程
式为；正确答案：
（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E，因此反应②的反应试剂和条件是是稀NaOH溶液／△ ；正确答案：稀NaOH溶液／△ 。 （5）根据信息II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应
，与
氢气发生加成反应生成；化学方程式为
；正确答案：
。
（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保护醛基不被H2还原。
（7）高分子醇中2个 -CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则M的结
构简式为；正确答案：。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)] 放热 变大 催化剂的活性最好 0.04 mol/(L.min) 先增大再变小 bd 【解析】 【分析】
(1)化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据催化剂的活性和分析； （3）平均反应速率 v(HCl)=
Δc进行计算； Δt（4）压缩体积，增大压强，平衡向着体积缩小的方向进行；
（5）氯化氢生成氯气，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，是电解池的阳极，与电源的正极相连。 【详解】
（1）化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K=c2(Cl)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)]，其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热方向进行，故正反应是放热反应，正逆反应速率均增大，
故答案为：K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)]；放热；变大； （2）该反应需要加入催化剂，在450度时催化剂的活性最好， 故答案为：催化剂的活性最好；