(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷 联系客服

发布时间 : 星期二 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读

D、碘升华克服的是分子间作用力,选项D错误; 答案选A。 14.C 【解析】 【分析】 【详解】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的,A错误; B.气溶胶的分散剂可以是空气,但不能是液体水,B错误;

C.FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板,C正确;

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐,会强烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜,D错误; 答案选C。 15.B 【解析】 【详解】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量;设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,x=1.26;

6.2g无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量为:5.5g+1.26g=6.76g; 答案选B。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.C+4HNO3(浓)

0.50.7 ,解得=

0.9x ? CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气,防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失,

铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O 0.24g 【解析】 【分析】

A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,二氧化氮在B中与水反应生成硝酸,硝酸与Cu反应生成NO, D装置中制备NaNO2,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠,故需要除去二氧化碳,并干燥NO气体,所以C中放了碱石灰,反应开始需要排尽装置中的空气,防止氧气将NO氧化,利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气。 【详解】

(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,反应方程式为:

C+4HNO3(浓)

? CO2↑+4NO2↑+2H2O;

(2)实验开始前通入一段时间N2,可排尽装置中的空气,防止氧气将NO氧化;

(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸,硝酸与Cu反应生成NO,所以看到的现象为:红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出; (4)①根据分析可知,C装置中可能盛放的试剂是碱石灰;

②结合分析可知,二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠; (5)根据题目提供信息可知酸性条件下,NO能与MnO4?反应生成NO3?和Mn2+,方程式为:5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O; (6)n(Na2O2)=

1.56g=0.02mol,根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。

78g/mol ? 设参加反应的碳为x mol,根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol,根

48据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO,可知4x mol NO2与水反应生成x mol硝酸和x molNO;根据

333Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为

422x mol,所以有x mol+x mol=2x

333mol=0.04mol,解得x=0.02mol,则需要的碳的质量为12g/mol×0.02mol=0.24g。 【点睛】

本题易错点为第(3)小题的现象描述,在描述实验现象要全面,一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键

稀NaOH溶液/

△保护醛基不

被H2还原

【解析】 【分析】

3.9g=26g/mol,应为HC≡CH,A标准状况下,3.36L气态烃A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L22.4L/mol与X反应生成B,由B的结构简式可知X为CH3COOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为

,由转化关系可知D为CH3CHO,由信息Ⅰ可知E为,由信

息Ⅱ可知F为,结合G的分子式可知G应为,

H为,在E→F→G→H的转化过程中,乙二醇可保护醛基不被H2还原,M为

,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知,

(1)标准状况下,4.48L气态烃A的物质的量为0.2mol, 质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙炔,结构简式为HC≡CH;正确答案:HC≡CH。

CH3COOH;B中官能团的名称是(2)根据B分子结构可知,乙炔和乙酸发生加成反应,X的结构简式为. 酯基、碳碳双键;正确答案:CH3COOH;酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇,化学方程

式为;正确答案:

(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀NaOH溶液/△ ;正确答案:稀NaOH溶液/△ 。 (5)根据信息II,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应

,与

氢气发生加成反应生成;化学方程式为

;正确答案:

(6)从流程图可以看出,醛基能够与氢气发生加成反应,所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原;正确答案:保护醛基不被H2还原。

(7)高分子醇中2个 -CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应,生成六元环状结构的高分子环醚,则M的结

构简式为;正确答案:。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)] 放热 变大 催化剂的活性最好 0.04 mol/(L.min) 先增大再变小 bd 【解析】 【分析】

(1)化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,根据影响化学反应速率的因素分析;

(2)根据催化剂的活性和分析; (3)平均反应速率 v(HCl)=

Δc进行计算; Δt(4)压缩体积,增大压强,平衡向着体积缩小的方向进行;

(5)氯化氢生成氯气,氯元素的化合价升高,发生氧化反应,是电解池的阳极,与电源的正极相连。 【详解】

(1)化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,K=c2(Cl)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)],其它条件不变,温度升高,c(Cl2)会减小,平衡逆向进行,升高温度,平衡向吸热方向进行,故正反应是放热反应,正逆反应速率均增大,

故答案为:K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)];放热;变大; (2)该反应需要加入催化剂,在450度时催化剂的活性最好, 故答案为:催化剂的活性最好;