发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
【详解】
A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；
B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；
C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C正确；
D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）
Ba2+
（aq）+SO42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，Ksp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba2+） A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确； B. 2?苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确； C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误； D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：C。 4．D 【解析】 【详解】 A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 22.4L?9NA=9NA，故不选A； 22.4L/molB.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B； C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子数为 16g?16NA=8NA，故不选C； 32g/molD. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA； 答案：D 【点睛】 易错选项C，注意O2和14C2H4摩尔质量相同，中子数相同。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大，A错误； B. 图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误； C. 图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误； D. 图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的催化性能：工艺2优于工艺1，D正确； 故合理选项是D。 6．C 【解析】 【详解】 氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，C项正确； 答案选C。 7．B 【解析】 【详解】 A.22Ti和22Ti:质子数都是22，故A错误； B. 46224647Ti和22Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确； 4647C.46是22Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误； D.22Ti的原子序数为22,故D错误； 答案选B。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确； 47B. 根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误； C. 在反应历程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正确； D. 第④步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确； 故答案选B。 9．A 【解析】 【分析】 乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。 【详解】 A．CH3CHO → CH3COOH，为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选； B．CH2＝CHCl→ 为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选； C．为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选； D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D不选； 故答案选A。 10．A 【解析】 【详解】 A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意； B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意； C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意； D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：A。 11．A 【解析】 【详解】 A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确； B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误； C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误； D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误； 故答案选A。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol， NaHCO3～～～HCl 1mol 1mol 0.02mol 0.02mol 所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正确； B、由图像可知，因为175＞275-175所以固体混合物为NaOH，Na2CO3，B正确； C、由方程式可知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2，H2O，C正确； D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） =\，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2） ＝ 0.2 mol/L × 0.275L ? 0.02 mol/L ＝ 0.0175mol，固体的质量为：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D错误； 答案选D。 【点晴】 解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 13．A 【解析】 【分析】 原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。 【详解】 A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确； B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误； C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；