发布时间 : 星期六 文章(绮鹃�?浠藉悎闆?2020灞婃睙鑻忕渷灏勯槼鍘跨浜屼腑瀛﹂珮鑰冩暟瀛︽ā鎷熻瘯鍗?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
11．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 C．所含化学键类型相同
B．颜色相同 D．化合物种类不同
12．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．HCl的浓度0.2mol/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09
13．下列变化过程中克服共价键的是（ ） A．二氧化硅熔化
B．冰融化
C．氯化钾熔化
D．碘升华
14．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的 B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水
C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板 D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
15．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 析出的硫酸铜晶体(g) ① 3.00 1.00 ② 5.50 5.50 ③ 8.50 10.90 ④ 10.00 13.60 当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A．7.70
B．6.76
C．5.85
D．9.00
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。 已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。 （3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。 A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。 （5）E中发生反应的离子方程式为____________。
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R\2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。 （2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。 （3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。 （5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． (二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
垐催化剂垐?Deacon 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl 噲垐? 2Cl2+2H2O Δ(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=__________。其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为________（填“放热或吸热”） 反应，v(正)_________。（填“变大或变小”） (2)该反应温度控制在 450℃的原因是________。
(3)某温度下，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变 化量如图所示，则 0～20min 平均反应速率 v(HCl)为_______________。
(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况___________。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：
(5)下列说法正确的是_____________。 a.X是阳极
b.Y极发生氧化反应 c.该装置将化学能转化为电能 d. X极的电极反应为：Fe3++e-→ Fe2+
19．（6分）工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
nH2O被空气氧化为FeOOH，其化（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·学方程式为________________。
（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。 【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误； D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。 本题选B。 【点睛】
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。 2．C 【解析】