发布时间 : 星期六 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息
I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，据此分析； 【详解】
A为饱和一元醇，通式为CnH2n＋2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有
16×100%=34.8%，
12n?2n?2?16解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为
，碱性
水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息
I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO， (1)C的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp2杂化，－CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面； 答案：碳碳双键、醛基；9；
(2)利用信息I，D与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2CHO＋
＋H2O；
答案：CH3CH2CH2CHO＋
(3)根据上述分析，反应③为加成反应； 答案：加成反应；
(4)根据上述分析PVAc的结构简式为
＋H2O；
；
答案：；
(5)F为CH3COOCH=CH2，含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2； 答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；
(6)溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到，合
成路线流程图为：；
答案：【点睛】
。
难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠
除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解 B 22.4L 3NA（或者1.806×1024） 水浴加热 2NaClO3+4HCl【解析】 【分析】 【详解】
（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液
2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；
（3）A．此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误； B．此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；
C．可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；
D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；
（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA； （5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl
2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O = ClO2↑+4H+。 19．33.3 73.14% 0.2 Cu与硝酸反应，假设只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为
0.4mol，其体积为30.48.96mol×22.4L/mol=L， Cu与硝酸反应，假设只生成NO2，由方程式33Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间，即
8.96 39.2g=0.4mol， 98g/molCu?NO3?20.4mol~Cu?OH?20.4mol~2HNO30.8mol 反应后溶液pH为1，溶液中剩余的硝酸为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的总物质的量为0.8mol+0.01mol+【解析】 【分析】 (1)固体减少的质量为二氧化碳和水的质量之和，根据方程式计算铜绿的质量； (2)①39.2g蓝色固体为氢氧化铜，根据Cu原子守恒计算Cu元素的质量，再求出Cu的质量分数； ②设固体中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据铜原子守恒和已知质量列式计算； (4)①Cu与硝酸反应，Cu失去的电子的物质的量等于气体得到的电子的物质的量，假设只生成NO求出气体的体积，或者假设只生成NO2再求出气体的体积，实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间； ②表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，溶液中还有剩余的硝酸，根据氮原子守恒计算。 【详解】 (1)固体减少的质量为二氧化碳和水的质量之和，则二氧化碳和水的质量之和为9.3g，设铜绿的质量为xg， aamol，所以硝酸的浓度为(8.1+)mol/L 2.2422.4Cu2?OH?2CO3222x则x= Δ2CuO+H2O+CO2?Δm629.3g 222?9.3=33.3g；故答案为：33.3； 6239.2g?64=25.6g，则Cu的质量分数为 98(2)39.2g蓝色固体为氢氧化铜，则氢氧化铜中Cu元素的质量为 25.6g×100%=73.14%；故答案为：73.14%； 35g(3)设固体中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，已知铜绿和铜的总质量为35g，生成氢氧化铜沉淀的质量为39.2g，则222x+64y=35g， 98(2x+y)=39.2g，解得：x=0.1，y=0.2，故答案为：0.2； (4)①Cu与硝酸反应，假设只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为 0.40.48.96mol，其体积为mol×22.4L/mol=L， Cu与硝酸反应，假设只生成NO2，由333方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu为0.2mol，则NO为0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，实际上生成的是两种气体，则体积在两者之间，即 8.96 39.2g=0.4mol， 98g/molCu?NO3?20.4mol~Cu?OH?20.4mol~2HNO30.8mol 反应后溶液pH为1，溶液中剩余的硝酸为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的总物质的量为0.8mol+0.01mol+ aaamol，所以硝酸的浓度为(8.1+)mol/L；故答案为：(8.1+)mol/L。 2.242.2422.4