发布时间 : 星期六 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 【答案】C 【解析】 【分析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。 【详解】
A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2?由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误； 答案选C。
2．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】 【详解】
A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，L-1的盐酸是稀盐酸，而3 mol·因此不能发生反应制取氯气，A错误；
B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；
C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；
D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误； 故合理选项是C。
3．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )
A．离子交换膜a为阴离子交换膜 B．通电时，电极2附近溶液的pH增大
C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水 【答案】B 【解析】 【分析】
根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。 【详解】
A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a为阳离子交换膜，故A错误；
--B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2H2O+2e=H2?+2OH，溶液的pH增大，故B正确；
C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；
D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，故D错误。 答案选B。
4．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ） 选项 生活垃圾 A 牛奶盒 B 眼药水 C 干电池 D 西瓜皮 垃圾分类标识 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
B．B C．C D．D
A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确； B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确； C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确； 答案选C。
5．下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选操作和现象 项 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5SO2和O2的反应为可逆反A 充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶应 液，前者产生白色沉淀，后者褪色 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反B 应，火焰为黄色 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，C 下层溶液呈紫红色 原溶液中含有I- 该溶液为钠盐溶液 结论 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入D Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
C．C
C元素的非金属性大于Si元素 D．D
A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误； B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；
C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；
D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误； 答案选C。
6．Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的短周期主族元素X、原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是 A．X 与W 属于同主族元素 B．最高价氧化物的水化物酸性：W
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，则X为O；Z 的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH ＞ 7，呈弱碱性，则为Na2S，即W为S。 【详解】
A. O与S属于同主族元素，故A正确； B. F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；
C. 水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点： H2O＞ HF ＞ H2S，故C错误；
D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，S和H2O不反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】