发布时间 : 星期二 文章大一无机化学练习题更新完毕开始阅读
4、实验确定反应
2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为：
2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢
H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的级数；
（3） 当c(NO)=×10－3mol·L－1, c(H2)=×10－3mol·L－1
反应速率为×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率
第四章 溶液和胶体
一、
选择题
1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.
A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )
A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.
B、水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.
D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都
很高.
3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固
点近似相等.
A. 0.1 的蔗糖 B. 的尿素 C. 的NaCl D. 的KCl
4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最
强的电解质是（ ）
A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl
6. 含有果糖（C6H12O6） （I），葡萄糖（C6H12O6） （II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）
A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII C. πI>πII>πIII D. πI=πII <πIII
7. 含有的 溶液1L, ρ=1.4g/ml，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4
及H2O的摩尔分数是( )
A. 0.046、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )
A．
-1
C溶液
B、 H2SO4溶液 C、-1 C溶液 D、 NaCl溶液
9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降
到－1.860C,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf= A. 30 B. 120 C. 186 D. 250
10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值
为0.0510C,该物质的摩尔质量为( ) (Kb= A. 50 B. 100 C. 150 D. 200 11. 0.01溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( ) A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断 12. 等体积的 KI溶液与 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质
中，对该溶胶的聚沉值最小的是（ ）
A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2 13. 35ml 溶液与 溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是
（ ）
A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）
A、正极一端毛细管液面升高.
B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深
15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对
Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )
A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl 16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、L的KCl B、L的蔗糖 C、L的HCl D、L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用 A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压
18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相
等的是（ ） A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 (NH2)2和BaCl2
19. 浓度为 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了，那么
该溶液的电离度为（ ）
A. B、0.52 C、 D、93 二、填空题