发布时间 : 星期四 文章《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习更新完毕开始阅读
1） 常见的化合物中氢总是＋1价，氧总是－2价； 2） 金属元素常显正价；
3） 非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价；
4） 有些元素在不同的化合物里显不同的化合价，如CO和CO2中的碳元素；
5） 同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素依次显－3价和＋5价。 6） 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价；
7） 单质里元素的化合价为零。化合物中所有元素的化合价代数和等于零。 3、 常见元素的化合价
元素名称 常见化合价 元素名称 常见化合价 钾 钠 银 氢 ＋1 磷 ＋5 钙 钡 镁 锌 ＋2 汞 铜 ＋1、＋2 氟 氯 溴 碘 －1 铁 ＋2、＋3
氧 －2 碳 ＋2、＋4 铝 ＋3 硫 －2、＋4、＋6 硅 ＋4 氮 －3、＋2、＋3、＋4、＋5 注意：＋1价的汞和铜、＋2价的铁在读化学式的时候一定要读成“亚某”。 4、 化合价的应用
1） 根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价 2） 根据原子团的化合价，确定元素化合价 3） 根据化合价，写出化合物的化学式。 【同步练习】
1、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是（ ）
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8 C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.一个丙烷分子中含有26个质子
2、2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（ ）
A.四氧化二氮是由6个元素构成的 B.四氧化二氮的相对分子质量是92g
C.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7∶8 D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1∶2 3、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（ ）
A. 它是由H2和O2组成的； B. 它是由两个氢原子和两个氧原子构成的 C. 它是由氢、氧元素组成的； D. 它是由水和氧原子组成的 4、下列化学用语表示正确的是（ ）
A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg＋2
5、据报道：“染色”馒头中添加的柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，其中铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6、今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8，
Mg的化合价为＋2价，下列关于石棉的说法正确的是 ( B ) A．由五种元素组成 B．Si的化合价为＋4价
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C．各原子个数比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4 D．各元素的质量比Mg∶Si∶O∶H＝9∶14∶36∶1
7、A、B、C三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（ ） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A3BC3 8、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O5 9、已知有机化学中将只含有C、H元素的化合物称为烃。其中甲烷的分子式为CH4，乙烷的分了式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，则丁烷的分子式为＿＿＿＿。若用n表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质分子式的通式可表示为＿＿＿。 10、钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）显＋3价，则Fe的化合价为（ ）
A.0 B.＋2 C.＋3 D.＋6 11、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A氧化铝AlO B .氦气He2 C.氯化亚铁FeCl3 D.氢氧化钾 KOH 12、以下化学用语正确的是（ ）
A.H2O2中氧元素的化合价：－2 B.氧化铁的化学式：FeO
＋
C.2个氢负离子：2H D.n个臭氧分子：nO3
13、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价
14、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。关于次氯酸鈉的说法错误的是（ ） A. NaClO由三种元素组成 B. NaClO中氯元素的化合价为＋1价
C. NaClO是一种盐 D. NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用
15、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 16、下列化学用语与含义相符的是 ( B )
A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷 C．H2—2个氢原子 D．Ca—钙离子
17、下列对化学用语的说明中，不正确的是 ( B)
A．2H：表示2个氢原子 B．4MnO2－ ：表示4个高锰酸根离子 C．O2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D．C6H12O6(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三种元素组成，每个葡萄糖分子中含24个原子
第7节 元素符号表示的量
【知识点整理】 一、 相对原子质量
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1、 定义：国际上规定，以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准(1.993×10-26千克分为12等
份，即一份为1.661×10-27千克)，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 2、 表达式
1) 某原子的相对原子质量=某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量；
2) 构成原子的微粒有质子、中子、电子，质子与中子的质量接近，1个质子和1个中子的质量，约等
于1个电子质量的1834倍，所以相对原子质量≈质子数+中子数。
3) 相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1，一般不写出； 4) 实际原子质量=1.661×10-27千克×相对原子质量； 5) 举例
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量= =12 1.661×10-27千克 3、 常用相对原子质量表
H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31 Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19 二、 相对分子质量
1、 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
1） 由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。
2） 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成份中各原子质量的总和。
3） 相对分子质量是定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 2、 计算某物质的相对分子质量的方法 1） 写出正确的分子式：如H2SO4； 2） 查找各原子的相对原子质量；
3） 计算：如硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98； 三、 元素质量分数和各元素质量比的确定
1、 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
1） 以XaYb分子为例计算X与Y的元素质量比＝(a·X的相对原子质量)︰(b·Y的相对原子质量)； 2） 氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4 NO3、尿素
[CO(NH2)2]等。
2、 根据化学式计算组成物质的各元素的质量分数
1） 以XaYb分子为例：X元素的质量分数＝(a·X)÷(aX + bY)×100%； 2） 元素质量之比＝元素质量分数之比；
3、 求一定质量的化合物中某元素的质量或已知一定量的某元素质量计算某物质质量； 1) 以XaYb分子为例：X元素的质量＝M*(a·X)÷(aX + bY)×100%； 2) Y元素的质量＝某物质质量M×[(b·Y)÷(aX + bY)×100%]； 3) 某物质质量=Y元素的质量M÷[(b·Y)÷(aX + bY)×100%]； 4、 求一定质量的混合物中(不纯物质)某元素的质量；
1) 混合物质量×混合物中R%=混合物质量×纯度×纯净物中R%（杂质中不含R元素）; 2) 混合物中R%＝纯度×纯净物中R%（杂质中不含R元素）； 3) 纯度=混合物中R%÷纯净物中R%（杂质中不含R元素）； 5、 确定化学式
1) 根据相对分子质量确定化学式; 2) 根据各元素的质量比确定化学式； 3) 根据各元素的质量分数确定化学式； 6、 实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
1） 目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
2） 原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据
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加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
3） 器材：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 4） 原料：硫酸铜晶体。 5） 实验步骤
A. 研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅) 。 B. 称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 C. 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
D. 加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。 E. 再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。 F. 再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
G. 再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。 H. 计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 6） 注意事项
A. 称前研细； B. 小火加热；
C. 在干燥器中冷却；
D. 不能用试管代替坩埚；
E. 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。 7） 误差分析 A. 偏高的情况
1. 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会
使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；
2. 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 3. 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 4. 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。 B. 偏低的情况
1. 加热温度过低（<100℃）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 2. 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；
3. 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小； 4. 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量
必然偏低；
5. 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。 C. 无影响情况
1.瓷坩埚内有不挥发性杂质。
【同步练习】
1、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ） A 15 B 16 C 1 D 31
2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ） A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克
3、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。 ⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ； ⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ；
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