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初中科学【八下】 【第1章】粒子的模型与符号
知识点总结及同步练习
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目录 第1节 模型、符号的建立与作用—— 1、 模型—— 2、 符号—— 第2节 物质与微观粒子模型—— 1、 分子是由什么构成的—— 2、 不同的分子—— 3、 粒子的大小与质量—— 第3节 原子结构的模型—— 1、 原子结构模型的建立—— 2、 揭开原子核的秘密—— 3、 原子的“孪生兄弟”—同位素—— 4、 带电的原子—离子—— 第4节 组成物质的元素—— 1、 元素的种类—— 2、 元素的分布—— 第5节 表示元素的符号—— 1、 元素符号—— 2、 元素周期表—— 第6节 表示物质的符号—— 1、 化学式—— 2、 离子的符号—— 3、 化合价—— 第7节 元素符号表示的量—— 1、 相对原子质量—— 2、 相对分子质量—— 3、 元素质量分数和各元素质量比的确定—— 第1节 模型、符号的建立与作用
【知识点整理】 一、 模型
1、 模型作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。 2、 模型类型
1) 物体的放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等； 2) 一幅图、一张表或是一个计算机软件；
3) 事物变化的过程，如描述水的三态变化的示意图“水的状态模型”；
4) 抽象模型，如一个数学方程、公式、化学方程式，甚至是某些特定的词，如“黑箱”； 二、 符号
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等,如交通符号、电学符号、元素符号、数学运算符号等。
2、 符号作用：能简单明了地表示事物，可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱； 【同步练习】
1、下列所示的代表符号的是_____，代表模型的是____
A.地球仪； B. t； C.ρ；D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt； G. W.C. H. O2 2、仔细观察下列四幅图片并选出属于符号的正确选项( )
奥运会徽A 眼球结构B 地球仪C 动物细胞结构D 3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 4、下列化学反应可用右图表示的是( )
A．H2CO3 △ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2HClO 光照 HCl+O2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
5、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是
6、下图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
7、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 【能力自查】 序号 1 2 能力自查 能识别模型还是符号 自查结果 化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型建立
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第2节 物质与微观粒子模型
【知识点整理】 一、 分子是由什么构成的 1、 分子的构成
1） 分子由原子构成，分子可由不同种原子构成，也可以由同种原子构成。 2） 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3） 在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
4） 物质都是由分子构成？分子是构成物质的一种微粒，除分子外构成物质的微粒还有原子、离子； 5） 分子能最分，原子不能最分？离开化学反应这个前提，分子、原子都可以再分；
6） 分子是保持物质化学性质的唯一微粒？保持物质化学性质的不仅有分子，还有原子、离子； 7） 分子能保持物质的物理性质？物理性质由大量分子的聚集表现出来，不能说由分子保持； 2、 分子的性质
1） 分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察； 2） 分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香；
3） 分子间有空隙：分子间的距离：固态<液态<气态。特例：水（液态<固态<气态）；气体压缩，不同
液体混合总体积小于两者的原体积和等现象
4） 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。 3、 用分子观点解释物理变化与化学变化
1) 物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化。 2) 化学变化：分子本身发生变化，分子分割成原子，原子重新组合成新的分子。 二、 不同的分子 1、 不同的分子
1) 氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的__分子结构_不同
2) 金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状，它们的
物理性质不同,其本质差异在于它们_原子排列方式_不同。 3) 分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。 2、 构成物质的微粒
1） 分子：如O2、N2、H2、H2O、CO2等物质
2） 原子：金属，如Fe、Cu等；稀有气体，如：氖气，氦气；金刚石、硅； 3） 离子：NaCl、MgO等物质； 三、 粒子的大小与质量
1、 分子和原子都有一定的质量和体积，不同种类的原子和分子的质量不同，体积也不同。
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2、 原子的体积很小，原子半径一般在10米数量级。
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3、 原子的质量也非常小，一个碳原子的质量约为1.993?10千克。
4、 原子比分子少？分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。 【同步练习】
1、下列叙述中不正确的是（ ）
A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子变成氯原子 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.化学变化中分子不能再分 3、下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.电子 4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）
A.原子 B.元素 C.单质 D.分子 5、下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2
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6、若用“（A）
”表示氢原子，用“
B）
”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ） （C）
（D）
7、下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A、分子是构成物质的唯一微粒 B、分子在不停地运动着，原子不会运动。 C、分子比原子的体积大的多 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分 【能力自查】 序号 1 2 3
能力自查 能识别模型，还是符号 识别化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型 物质状态与分子距离的关系，水的特例 自查结果 第3节 原子结构的模型
【知识点整理】
一、 原子结构模型的建立 1、 原子结构模型建立的过程 时间 1803年 1897年 1911年 科学家 英国道尔顿 英国汤姆生 英国卢瑟福 模型类型 实心球模型 西瓜模型（枣糕模型） 核式结构模型（行星模型） 分层模型 电子云模型 观点 发现原子。他认为原子是组成物质的最小单位。 发现电子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 发现原子核。在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 电子分层模型。电子不是随意占据在原子核的周围，而是只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 电子云模型。电子绕核高速运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。 1913年 20世纪20年代以来 丹麦波尔 现代模型 2、 实验：α粒子轰击原子
1） 大多数α粒子直接穿过：说明原子核很小，原子内空间很大。
2） 一部份α粒子发生偏折：说明带正电的α粒子受到原子核斥力发生偏转。 3） 极少数α粒子被弹回：说明α粒子正好撞在质量很大的原子核上而被弹回。 二、揭开原子核的秘密
质子（带正电荷）——1.6726x10-27千克 1、 原子组成
原子核
原子 中子（不带电荷）——1.6748x10-27千克
核外电子(带负电荷)——9.1176x10-31千克
2、 原子的质量：质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，可忽略不计。所以说，原子的质量主
要集中在原子核上。
3、 核电荷数：原子核所带的电荷数
1） 核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 ≠中子数
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