发布时间 : 星期六 文章2021版选考化学(苏教版)一轮复习检测：专题10 7 第五单元 探究型实验 实验方案的设计与评价更新完毕开始阅读
(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是__________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ＋＋
＋
取样时间/min 3 30 120 －现象 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 (资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe3产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；
假设b：空气中存在O2，由于__________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3； 假设c：酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生Fe3；
假设d：根据______________________________________现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的____________________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是______________________ ________________________________________________________________________。
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－
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(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3浓度变化的原因：
＋
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有Ag。②可利用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的存在。(2)过量的铁粉会与Fe3＋反应。②空气中的O2会与Fe2＋发生氧化还原反应，产生Fe3＋；加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在Ag＋，Ag＋可与Fe2＋反应产生Fe3＋。③实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因，只要将原实验反应体系中的Ag＋替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用0.05 mol·L－1 NaNO3溶液(pH≈2)；实验Ⅱ利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生，所以甲溶液是FeSO4溶液。操作和现象：分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。
答案：(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2 (2)2Fe3＋Fe===3Fe2
②4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ③0.05 mol·L
1
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－
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＋
NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加
KSCN溶液，后者红色更深
(3)溶液中存在反应：①2Ag＋Fe===Fe2＋2Ag，②Ag＋Fe2===Fe3＋Ag，③Fe＋2Fe3
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＋
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===3Fe2。反应开始时，c(Ag)大，以反应①②为主，c(Fe3) 增大。约30 min后，c(Ag)
＋
＋＋＋＋
小，以反应③为主，c(Fe3)减小
4．(2020·湖北八校第二次联考)Ⅰ.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。
已知：加热(85 ℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。 (1)B装置中仪器名称是________________。 (2)为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是
。
(3)D装置中玻璃纤维的作用是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无须改进，他的理由是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。 Ⅱ.实验探究
(5)该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，该小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用____________洗涤，得到白色固体。
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体的主要成分是________________。
(6)请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的Ag(NH3)2OH 溶液：取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_______________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 即得到纯净的Ag(NH3)2OH溶液。
解析：本实验分两部分，Ⅰ是物质的制备，反应原理为N2＋3H2
铁触媒△
2NH3，NH3