发布时间 : 星期六 文章江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练1更新完毕开始阅读
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下： 步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。 步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。 步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
－－2－(已知反应：I2＋2S2O23===2I＋S4O6)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30
min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。 (4)将0.40
mol过硫酸钾与0.20
mol硫酸配制成1
L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H＋浓度未画出)。图中物质X的化学式为________________________。
解析 (1)由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H＋的还原反应；(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)①若在步骤2中未将碘量瓶放臵30 min立即进行步骤3，则可能
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造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。②根
2－2－
据电子转移关系有S2O8～I2～2S2O3，故n(K2S2O8)＝0.1000 mol·L－1×0.021
1
L×2＝0.001 05 mol，m(K2S2O8)＝0.001 05 mol×270 g·mol－1＝0.283 5 g，0.283 5 g
w(K2S2O8)＝0.300 0 g×100%＝94.50%。③定量实验均应重复进行2～3次，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。(4)由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H2O2，然后再分解可得0.2 mol O2，与图吻合。
电解
－＋2－
答案 (1)2SO24＋2H=====S2O8＋H2↑ (2)在不超过80
℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
s不变色
(3)①偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 ②94.50%(或0.945 0)
③重复上述实验步骤1～2次 (4)H2O2
20．(14分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
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CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_________________________________________ _______________________________。
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(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压催化剂
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
p
p0
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。 A．压强保持不变 B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。 ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。 A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2 B．分离出NH3 C．升高温度
D．充入氦气使压强增大 E．加入一定量的N2
(3)25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO
溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。
解析 Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①×21＋②×6＋③)÷6得，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝6(2a＋6b＋c)kJ·mol－1，则C的燃烧热为
2a＋6b＋c－1
kJ·mol。Ⅱ.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电6
2－3
)＝0.2
mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4
－池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO－2e－＋CO23===2CO2。
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(2)①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。②设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得的平均反应速率为
10－x＋10－3x＋2x
＝0.9，解得x＝1，则用氮气表示
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1 mol
＝0.1 mol·L－1·min－1。③此反应的正反应为放热
5 L×2 min
反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)＝
2－
c(Ba2＋)·c(CO3)得c(Ba2＋)＝4×10－8 mol·L－1，混合后溶液中，c(Ba2＋)＝2×10－8
－ mol·L－1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要Qc＝c(Ba2＋)·c(SO24)＝
－－3Ksp(BaSO4)，计算得c(SO2L－1，则加入Na2SO4溶液的物质的4)＝5×10 mol·
量浓度最小是0.01 mol·L－1。 答案 Ⅰ.
2a＋6b＋c
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－
Ⅱ.(1)D CO－2e－＋CO23===2CO2
(2)①AC ②0.1 mol·L－1·min－1 ③AB (3)0.01
21．(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。) A．[物质结构与性质]
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________ ____________________________________________。
(2)如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
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