发布时间 : 星期六 文章江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练1更新完毕开始阅读
B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为：X 解析 由Z的电子排布可知为Mg，则X、Y、W分别为碳、氮、铝。A项氮的最高价氧化物的水化物为HNO3；四种原子的原子半径最大的是Mg(Z)，C项不正确；CO2所含的化学键为共价键，MgO所含的化学键为离子键，D项不正确。 答案 B 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 11．下列有关说法正确的是 ( )。 A．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应 解析 该反应的熵增大，但不能自发，推知该反应一定是吸热反应，即ΔH>0，A错误；镀锌制品破损后，锌做负极，铁做正极，铁受到保护，镀锡则相反，B错误；压缩气体体积，反应物和生成物的浓度均增大，正反应和逆反应速率均加快，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，H2的转化率增大，C正确；温度升高，水的离子积常数增大，说明平衡向水的电离方向移动，故水的电离是吸热反应，D错误。 答案 C 12．从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是 ( )。 A．分子含有4个手性碳原子 5 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子有3种含氧官能团 D．分子中所有碳原子可以处于同一平面 解析 A项，分子中有3个手性碳原子：，错 误；B项，分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，分子中含有羰基、羟基、酯键3种含氧官能团，正确；D项，分子中有碳原子连3个碳原子(4个碳原子构成四面体)，所以不可能所有碳原子共平面，错误。 答案 BC 13．下列有关实验方法和结论都正确的是 A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl) 解析 锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错误；D项两种Ksp表示的公式不一致，无法比较Ksp的相对大小，D错误。 答案 C 14．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol ( )。 COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(Cl2)/mol 下列说法正确的是 0 0 2 0.16 4 0.19 6 0.20 8 0.20 ( )。 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)＝0.080 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(Cl2)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆 6 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80% 0.16 mol2 L 解析 v(CO)＝v(Cl2)＝2 s＝0.040 mol·L－1·s－1，A错误；注意容器的体积为2 L，原平衡状态时，c(Cl2)＝0.1 mol·L－1，温度升高后，c(Cl2)增大，故平0.1×0.1衡正向移动，得出正反应为吸热反应，B错误；原平衡状态时，K＝0.40.10.12×2 ＝0.025，由于温度不变，故K不变，Q＝0.9＝0.005 6 20.20 mol 正反应方向移动，则v正>v逆，C正确；原平衡时COCl2的转化率＝1.0 mol×100%＝20%，若起始充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，达到平衡时Cl2转化率为80%，现少充入0.1 mol CO，则Cl2转化率减小，D正确。 答案 CD 15．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 c(H＋) B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3 －)＋c(H2CO3)＋c(CO23) ( )。 －A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH)> C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c(Cl－)> c(Na＋)>c(CH3COOH) D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－) 解析 阴离子总浓度不可能大于阳离子总浓度，不符电荷守恒，A错误。由NaClO的物料守恒有，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，由NaHCO3的物料守恒有 2－c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)，由于两者等物质的量，则两溶液中 c(Na＋)相等，B正确。由电荷守恒及溶液呈中性有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO － )，则c(Na＋)>c(Cl－)，由CH3COONa的物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)，得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C错误。由电荷守恒式有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒式有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，两式联立得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，D错 7 误。 答案 B 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16．(12 分)以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下： (1)焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。 (2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)＋BaSO4(s)BaS(s)＋4CO2(g)，该反应的平衡常数的表达式为___________________________________________ _____________________________。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________ _________________________________________。 (4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________ ______________________________________________。 解析 (1)重晶石与焦炭反应需要高温，而焦炭燃烧可放出热量达到反应所需的高温，同时焦炭过量，必然使更多的重晶石参与反应，从而提高了重晶石的利用率。(3)由流程图可知，反应物为BaS与ZnSO4，可知它们发生复分解反应。(4)工业氧化锌用硫酸溶解时，溶液中存在Fe2＋，而H2O2有强氧化性，可将其氧化为Fe3＋；Fe3＋在溶液中发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H ＋ ，加入ZnCO3与H＋反应，使水解平衡向右移动，得到Fe(OH)3沉淀。 答案 (1)①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度 ②提高重晶石的利用率 8