发布时间 : 星期一 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题4第三单元含硫化合物的性质和应用检测(含解析)更新完毕开始阅读
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：________________(不考虑空气的影响)。
答案：(1)
BaSO4
△
(2)4Na2SO3=====3Na2SO4＋Na2S
－2－＋
(3)SO23＋2S＋6H===3S↓＋3H2O
14．(2019·台州教学质评)为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：a.气体C能使品红溶液褪色；b.溶液D遇KSCN溶液显血红色；c.溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g。
请回答：
(1)A的化学式是________。 (2)固体
A
与
O2
反应生成
B
和
C
的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：36.8 g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32 g固体B，和刺激性气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu、H，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素；
(1)假设溶液D中含有的Fe和Cu、H的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5 mol，则z＝1 mol。根据固体B的质量为32 g，有①×160 g/mol＋y×80 g/mol＝32 g，溶液D
2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g，有②×56 g/mol＋×56 g/mol－y×(64
22－56) g/mol＝32 g，根据①②解得，x＝0.2 mol，y＝0.2 mol，根据固体A的质量为36.8 g，
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3＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋
xzx36.8 g－0.2 mol×56 g/mol－0.2 mol×64 g/mol
则S元素的物质的量为＝0.4 mol，则A的
32 g/mol化学式为FeCuS2；
△
(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS2＋13O2=====2Fe2O3＋4CuO＋8SO2； (3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。
△
答案：(1)FeCuS2 (2)4FeCuS2＋13O2=====2Fe2O3＋4CuO＋8SO2 (3)MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在 MgSO3
15．某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。如图：
已知：1.0 mol·L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。 请回答：
(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________________________________________________________。
(2)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。 (3)分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：_______________________________________________________； 猜想2：SO2与Fe反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应。
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________。
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0.1 mol·L稀硝酸 b．1.5 mol·L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L NaNO3和0.2 mol·L盐酸等体积混合的溶液
解析：本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”
－1
－1
－1－1
－
3＋－1
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弹簧夹。(2)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。(3)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被Fe氧化(猜想2)，要么酸性条件下被NO3氧化(猜想3)，其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2正确必须检验生成了Fe，要证明猜想3正确应选用c组溶液，因其除了铁离子换成钠离子外，硝酸根离子和氯离子浓度与装置B中混合溶液中相同。
答案：(1)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 (2)BaSO4 还原 (3)猜想1：SO2与Fe、酸性条件下NO3都反应 ①SO2＋2Fe＋Ba＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe＋4H
＋
3＋
－
3＋
2＋
2＋
2＋
－
3＋
(可分两步写SO2＋2Fe＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H、SO4＋Ba===BaSO4↓) Fe ②c
3＋2＋2－＋2－2＋2＋
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