发布时间 : 星期六 文章化学导学案（2015年2月上交教科所版）更新完毕开始阅读
当堂检测案
1．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( ) A．酸都能电离出H B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 2．下列不能由金属与酸反应直接生成的是( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
3．下列方程式书写完全正确的是( ) A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．Al+HCl=AlCl3+H2↑ D．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 4．写出下列反应的化学方程式： （1）碳酸钙与盐酸： （2）氧化铁和稀硫酸： （3）镁和稀硫酸： （4）氯化钡溶液和稀硫酸：
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能力提升案
1．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ?? ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ④?? 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素是____（填元素符号），该反应的原理是利用了酸的化学性质_______（填序号“①”“②”或“③”）。
你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如______________（任写一点食醋在生活中的妙用）。 （3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有________。 2．盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
（1）产生二氧化碳气体________克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
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4．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数； （2）盐酸的溶质质量分数。
【拓展阅读】酸的分类及命名
酸的分类方法有多种，其中一种是有机酸和无机酸，在这里不作详细介绍。（以下的分类均是对无机酸而言）
一、酸的分类
分类方法一：按是否含有氧元素来分，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等；而无氧酸当然就是不含有氧元素的酸了，如：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氟酸HF等。
分类方法二：按在水溶液中电离出氢离子的数目来分，分为：
一元酸：只能电离出一个氢离子的酸，如HCl（HCl = H + Cl）、HF（HF = H + F）、HNO3（HNO3 = H + NO3）等；
二元酸：能电离出两个氢离子的酸，如H2S（H2S = 2H + S）、H2SO4（H2SO4 = 2H + SO4）、H2CO3
（H2CO3 = 2H + CO3）；
三元酸：能电离出三个氢离子的酸，如H3PO4（H3PO4 = 3H + PO4）。 二、酸的命名
酸的命名方法是以分类方法一（即是否含有氧元素）为基础来命名的。如果酸是含氧酸，则读作“某酸”，如H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）［HNO3则例外，直接读作硝酸］；如果酸是无．．．．．．氧酸，则读作“氢某酸”，如HCl（氢氯酸［又读作盐酸］）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）、HBr（氢．．．．．．．．．．．．．溴酸）。 ．
此外，如果元素具有多个价态的时候，命名方法又会因化合价的不同而有所不同，如H2SO4（硫酸），而H2SO3（亚硫酸）［前者S显＋6价，后者S显＋4价］；HMnO4（高锰酸），而H2MnO4（锰酸）［前者Mn显＋7价，后者Mn显＋6价］；HClO4（高氯酸），HClO3（氯酸），而HClO（次氯酸）［前者Cl显＋7价，中者Cl显＋5价，后者Cl显＋1价］。
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四、课后反思
我的收获： 我的疑惑：
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第二节 碱及其性质（第一课时）
一、学习目标
1．了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；（重点） 2．初步认识碱的概念；（难点） 3．了解氢氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
4．理解氢氧化钙、氧化钙和碳酸钙之间的转化关系。（重点）
二、学法指导
学习常见的碱及其性质时，要结合学习酸及其性质的思路和方法，对比进行学习，学会归纳总结规律，形成知识体系。
自主合作探究案
自主阅读课本P7～P10，结合老师实验、视频观看或资料查阅，完成下列活动。
活动一：什么是碱？
在前面的学习中学过澄清石灰水，它的主要成分的化学式为___________。根据酸的电离方程式，推断：氢氧化钙的电离方程式为__________________________。
除氢氧化钙外，氢氧化钠的化学式写成NaOH、氢氧化钾的化学式写成KOH，它们解离的方程式为________________________、_______________________。
观察上述三个电离方程，以上三种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子，其余的离子都属于________离子。因此，我们把在解离过程中产生的阴离子全是_______的化合物，叫做碱。
活动二：氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 俗名 2．将氢氧化钠固体露置在空气中，表面________________，这是因为氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并溶解，这种现象叫潮解，潮解的过程是_______变化（“物理”或“化学”）。由于氢氧化钠具有吸水性，因此可用固体氢氧化钠作__________。由此可知，氢氧化钠应________保存。
温馨提示：氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2。（具体原因在第二课时进行讲解）
3．氢氧化钠使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，应立即______________，然后涂上__________。
活动三：氢氧化钙的制取
石灰石的主要成分是____________（填化学式）；氧化钙，化学式为CaO，俗称________，它与氢氧化钙、碳酸钙之间的相互转化关系如图：
1．请写出相互转化过程中的化学方程式： ①__________________________________； ②__________________________________； ③__________________________________。
2．生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程中，要______（“吸收”或“放出”）大量的热。因生石灰能和水反应，因此可用作__________，一般食品中的干燥剂就是生石灰。
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活动四：氢氧化钙和氢氧化钠的用途
当堂检测案
1．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，因为氢氧化钠固体具有( ) A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 4．实验室中的下列物质，不需要密封保存的是（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
能力提升案
1．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物，常温下B为固体，D为液体，E为气体；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
（1）写出D的化学式__________；
（2）写出E的一种用途_____________________； （3）写出下列转化的化学方程式：
B→C：_________________________，C→A：_________________________。
三、课后反思
我的收获： 我的疑惑：
第二节 碱及其性质（第二课时）
一、学习目标
1．认识氢氧化钠和氢氧化钙等碱溶液的化学性质；（重点）
2．理解并归纳碱的通性，通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。（难点）
二、知识链接
碱的分类和命名：
分类一：按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱，如NaOH等；二元碱，如：Ca(OH)2 等；
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