发布时间 : 星期四 文章化学导学案（2015年2月上交教科所版）更新完毕开始阅读
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质（第一课时）
一、学习目标
1．认识常见酸的物理性质和主要用途； 2．学会浓硫酸的稀释方法；（重点） 3．初步认识酸的概念。（难点）
二、知识链接
1．物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2．闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
3．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。
4．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。
5．解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。
自主学习案
自主阅读课本P2～P3，完成下列活动。
活动一：初认浓硫酸和浓盐酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 溶质质量分数 颜色 气味 状态 密度 打开瓶塞时的现象 浓硫酸具有强烈的_________性和_________性，在使用时应十分小心。
活动二：浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁慢慢注入_________中，并不断搅拌。
温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。
活动三：认识什么是酸
碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。除碳酸外，常见的酸还有_________、_________、_________、酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是___________，符号为_______。 _________等。
合作探究案
探究一：什么是酸？
试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。
例：H2CO3 = 2H+ CO3 H2SO4 = _________________ HCl = _________________ HNO3 = _________________ CH3COOH = _________________
1
+
2-
观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子。因此，我们把在解离
过程中产生的阳离子全是_______的化合物，叫做酸。
探究二：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
1．根据浓硫酸易吸水和浓盐酸易挥发的物理性质，思考并讨论：如果将它们分别敞口放置在空气中一段时间，溶液的各组成成分的质量变化情况会发生怎样的变化？
（填“增多”、“减少”或“不变”）
浓硫酸 浓盐酸
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 据此信息可以得出：浓盐酸和浓硫酸在使用完毕后，应立即_______________。 2．浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可用作_______________。
能被浓硫酸干燥的物质有_____________________；
用如图装置进行气体干燥时，被干燥气体从装置_______端进入，________流出。
当堂检测案
1．如右图所示是浓硫酸的稀释过程，据图回答： 仪器a是__________，
b是__________。 试剂c是__________，
d是__________。
2．四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．HCl D．CaO
3．下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ）
A B C D
4．分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（ ）
A．溶液的质量都变大 B．溶质的质量分数都变大 C．溶液的体积都变小 D．溶质的质量分数都变小
2
三、课后反思
我的收获： 我的疑惑：
第一节 酸及其性质（第二课时）
一、学习目标
1．知道常见酸的化学性质；（重点）
2．初步认识什么是复分解反应，什么是盐；（重点）
3．理解酸的通性，酸具有通性的实质是氢离子的性质。（难点）
4．通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
二、知识链接
1．酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色。如：H2CO3能使紫色石蕊试液变红。
2．酸根离子：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。初中阶段常见的酸根离子有：碳酸根离子（CO32-）、 硫酸根离子（SO42-）、亚硫酸根离子（SO32-）、氯离子即盐酸的酸根（Cl-）、氯酸根离子（ClO3-）、次氯酸根离子（ClO-）、硝酸根离子（NO3-）。
三、学法指导
学习本课时要注重知识的连贯性，采用列表比较法，学会归纳总结，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。
自主合作探究案
结合老师的演示实验和已学知识，完成下列探究活动。
探究一：酸具有哪些化学性质？酸的通性（实验探究7-1）
（1）与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变________，无色酚酞试液遇酸变________。 （2）与活泼金属反应（建议选择性进行实验） Mg Fe Zn 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 加入稀盐酸 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 加入稀硫酸 Cu 【总结】通式：活泼金属 + 酸 =________+________ （3）与某些金属氧化物反应 Fe2O3 方程式： 现象： 3
加入稀盐酸 方程式： 现象： 加入稀硫酸
CuO 方程式： 现象： 方程式： 现象： 【总结】通式：______+______=______+______ （4）与部分盐的反应 CaCO3 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 加入稀盐酸 加入稀硫酸 【总结】通式：______+______=______+______ 思考并讨论：
1．通过上述实验可知，酸具有相似的化学性质，原因是_________________________________。 2．对比BaCl2与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，同样是酸，与同种物质反应，实验现象不同，由此得出，不同的酸，其性质也存在着差异，原因是________________________________________。
探究二：什么是复分解反应？
1．从“单质”“化合物”“氧化物”中选择合适的类别填空： AgNO3属于_______，HCl属于_______, AgCl属于_______， HCl属于________。
2．像AgNO3和HCl之间的反应一样，由两种_________相互交换组成成分，生成另外两种__________的反应叫复分解反应。
温馨提示：复分解反应的特点：相互交换成分，元素化合价不变。复分解反应和化合反应、分解反应一样，属于基本反应类型。
探究三：什么是盐？
准确填写下列化合物的组成成分。
仔细观察上述化合的组成成分，思考并讨论：
它们的阳离子都是由_________元素形成的，叫___________离子；它们的阴离子叫_________离子。像CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl、AgNO3这样，由___________和___________构成的化合物，称为盐。
温馨提示：这里的盐指的是广义上的盐，而不仅仅是NaCl，NaCl是盐类物质中的一种。
探究四：常见的酸有哪些用途？
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