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第六讲 期中复习
知识重难点
1．进一步熟悉混合物的分离和提纯 2. 熟悉常见的实验安全装置
3. 掌握化学计量关系的简单计算 4. 熟悉物质的量在化学实验中的应用 5. 离子共存问题的判断
6. 掌握氧化还原反应的相关配平及计算
知识点睛
混合物的分离和提纯
（一）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。
（二）物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO3变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
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（三）物质分离和提纯的常用方法 1．过滤和蒸发 方法 适用范围 固体与液体过滤 分离 主要仪器 漏斗、烧杯、玻举 例 注意事项 粗盐提纯时，把粗①要“一贴二低三靠”； 璃棒、铁架台盐溶于水，经过过②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)； (带铁圈)、滤纸 滤，把不溶于水的③定量实验的过滤要“无损”。 固体杂质除去 蒸发皿、三角从食盐水溶液中提①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气架、酒精灯、玻璃棒 取食盐晶体 氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 分离溶于溶蒸发 剂中的溶质
2．萃取和分液 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解萃取 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 两种互不相溶的液体的分离 分液 可在烧杯、试管等CCl4把溶于水中进行，一般在分里的Br2萃取出液漏斗中(为便于萃取后分液) 来 ①萃取后要再进行分液 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离 分液漏斗(有圆筒除溴乙烷中乙上层液体从上口倒出，下层液体从形、圆球形、圆锥醇(先水洗)，水、下口放出 形) 苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗)
3．其他方法
混合物中各组分在烧杯及过滤仪器 结晶 重结晶 溶剂中的溶解度随温度变化不同 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶； ②结晶后过滤分离出晶体。 (升华物质的集取方法不作要求) 升华 混合物中某一成分酒精灯、大烧杯、粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的在一定温度下可直圆底烧瓶、铁架台碘化物混杂，利用碘易升华的接变为气体，再冷(带铁圈)、石棉网 特性，可将碘与杂质分离 却成固体 利用沸点不同以分蒸馏烧瓶、水冷凝制取蒸馏水，除去水中杂质。离互溶液体混合物 管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干 蒸馏分馏 计、铁架台(带铁H2SO4蒸馏)；石油分馏 圈、铁夹)、石棉网等 高一化学·第6讲·学生版 page 2 of 16
例题精讲
【例1】 下列分离混合物的操作中，不须加热的是（ ）
A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
【例2】 下列实验操作：①过滤 ②分液 ③萃取 ④蒸馏 ⑤分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）
A．③和④ B．①和② C．③④⑤ D．①②③
【例3】 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，进行如下实验：（1）通入CO2气体；（2）加盐酸；（3）加
过量的NaOH溶液；（4）加H2SO4；（5）过滤。以下步骤顺序和试剂都正确的是（ ）
A．（3）（5）（4）（5）（2） C．（3）（5）（1）（2）
B．（3）（5）（2）
D．（3）（5）（1）（5）（2）
【例4】 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②
加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【例5】 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH Ca2＋、Mg2＋总浓度 细菌总数
以下是源水处理成自来水的工艺流程图：
加入石灰 源水 曝气池 通入气体A 一级沉降池 加入凝聚剂 通入CO2 6．5～8．5 < 0．0045mol·L－1 < 100个·mL－1 二级沉降池 过滤池 自来水 ⑴ 源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写
出其中一个离子方程式
⑵ FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀
⑶ 通入CO2的目的是 和 ⑷ 气体A的作用是 ；这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 ⑸ 下列物质中 可以作为气体A的代用品。 ① Ca(ClO)2 ② NH3（液） ③ K2FeO4 ④ SO2
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【例6】 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
NaCl Na2SO4 NH4HCO3 残 加热 留物溶解 ① 溶加BaCl2 液② 悬 浊液加Na2CO3 过滤 滤液 溶液 ⑤ ⑴操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由
⑵进行操作②后，如何判断SO4已除尽，方法是 ⑶操作③的目的是 ；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是 ⑷此设计方案是否严密，说明理由
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知识点睛
常见实验安全装置
1．防倒吸安全装置
③ ④ 加热煮沸 纯净的NaCl
2．防堵塞安全装置
3．防倒火安全装置
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