发布时间 : 星期二 文章2019学年高二化学下学期期末考试试题新人教版新版更新完毕开始阅读
ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol
（2）写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_______________。 若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志___________。
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的总压强保持不变
D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变
（3）反应ⅱ的正反应的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
（4）在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[
－1
n(SO2)]和温度(T)的关系如图所示。
n(H2)
①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。
②逆反应速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。
（5）T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。 该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝________。 19．（12分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 Ksp Al(OH)3 1.3×10 -33Fe(OH)3 4.0×10 -38Cu(OH)2 2.2×10 -20Mn(OH)2 1.9×10 -14请回答：
（1）沉淀1的化学式为__________________。
3+3+3+
（2）室温下，调节pH为5.此时Al、Fe已沉淀完全，通过计算说明Al沉淀完全的理由是_________。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
5
（3）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
（4）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_______________。 （5）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
900℃时，所得固体的化学式为______________________。 20．（12分）【化学一选修5：有机化学基础】
已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答：
（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。 （2）D→E的反应类型分别为_ 。
（3）A＋E→F的化学方程式为 。 （4）D发生银镜反应的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）（①含有
结构。
6
②笨环上有2个取代基）
高二化学期末考试试卷参考答案
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D
17． AlO--2+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+ HCO3
沉淀溶解，同时有气体产生 CO2+-2+ Ba+2OH=BaCO3 ↓+ H2O
防止空气中CO2进入装置C，影响实验测定准确度 ab 25% 偏高
18． 1/a2b CO(g)＋HCO－1
2O(g) H2(g)＋2(g) ΔH1＝－41.2kJ·mol
C D > > > 2 700
19． CaSO pH=5时，c(OH-)=10-9 mol/L， c(Al3+)=1.3×10-6
4 mol/L，1.0×10-5mol/L，故Al3+
、已沉淀完全
使Cu2+转化为CuS沉淀 趁热过滤 Mn2++2H-+
2O-2e=MnO2+4H MnO2 20．（1）丙醇（或1-丙醇）；酯基、（酚）羟基 （2）加成反应（或还原反应）
(5) 24
小于
7