发布时间 : 星期五 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年广东省梅州市化学高一(上)期末统考模拟试题更新完毕开始阅读
C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
16．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( ) A．蒸馏、过滤、萃取、分液 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
17．国际单位制中表示物质的量的单位是 A．个 B．kg C．g·mol-1 D．mol 18．下列叙述正确的是( )
A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 19．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O 20．在溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、H、HCO3、NO3 B．Mg2＋、OH-、SO42-、NO3- C．K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D．Na、H、Cl、OH
21．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 待提纯的物质 NaOH(Na2CO3） 酒精(水) CO2(HCl) Fe(Al) B．B 选用的试剂 盐酸 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 稀硫酸 C．C D．D 操作方法 蒸发 萃取分液 洗气 过滤 +
+
--＋
＋
--
B．蒸发、过滤、萃取、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取
22．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是 A．Na+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Cu2+、HCO3－、C1-、K+ C．Mg2+、K+、HCO3－、SO42－ D．OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+
23．要使氯化铝溶液中的Al完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A.NaOH溶液
B.稀盐酸
C.氨水
D.AgNO3溶液
24．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是 A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭 B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒 C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 25．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．NO2 溶于水 二、填空题
26．现有下列六种物质:①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 (1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。 (2)写出②在水中的电离方程式：__________________
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_____________________________。 三、推断题
27．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
3+
四、综合题
28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳
米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm)配制成0.5mol·L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题
29．某同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。
30．某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
2+
3+
－3
－1
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的
原因（用离子方程式表示）____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 D 20 C 3 A 21 C 4 A 22 C 5 D 23 C 6 D 24 B 7 B 25 C 8 C 9 D 10 D 11 B 12 A 13 B 14 C 15 A 16 A 17 D 18 A 二、填空题 26．②④⑤ Na2CO3＝2Na+＋CO2－ H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色 三、推断题
27．Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O2
4NO＋
6H2O 1:2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
四、综合题 28．A、D 五、实验题
29．防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-＝2Fe+I2 H2O2+2Fe+2H＝2Fe+2H2O (Fe催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3 30．MnO2+4H+2Cl
+
－
2+
2+
+
3+
3+
K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L 10.4
－1
Mn+2H2O+Cl2↑ 4NA或2.408×10 尾气处理，吸收过量的SO2和 Cl2 ,以
2+24
防止污染环境 品红褪色 溶液变为红色 溶液无变化 SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl－+SO42-