2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版) 联系客服

发布时间 : 星期六 文章2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版)更新完毕开始阅读

D.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,可蒸馏分离,故D正确; 故选:A。

A.二者均与NaOH反应; B.二者溶解度受温度影响不同;

C.乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层; D.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异。

本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。 16.【答案】D

【解析】

解:由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱,故探究氢氧化铝的两性,不能用氨水,故AB均错误;

可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀,继续加过量的氢氧化钠,氢氧化铝沉淀会溶解,氢氧化铝沉淀中加盐酸沉淀溶解;

所以探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸,故D正确。 故选:D。

既能与酸反应,又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物,但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱,据此分析。

本题考查了金属元素化合物的性质,题目难度不大,注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。 17.【答案】B

【解析】

解:A.苯与溴在一定条件下如能发生加成反应,则应生成六溴环己烷,故A错误;

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B.丙基有CH3CH2CH2-和-CH(CH3)2,共2种,故B正确; C.乙炔和1,3-丁二烯结构不同,二者不是同系物,故C错误; D.烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应,故D错误。 故选:B。

A.苯与溴发生加成反应,不能生成碳碳双键; B.丙基有CH3CH2CH2-和-CH(CH3)2; C.乙炔和1,3-丁二烯结构不同;

D.烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应。

本题综合考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,本题易错点为C,注意同分异构体的判断,难度中等。 18.【答案】C

【解析】

解:A.有机物为CH3CH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷,故A正确; B.由图可知该模型为球棍模型,故B正确;

C.为烷烃,每个碳原子都与其它原子形成四面体结构,所有的碳原子不可能共平面,故C错误;

D.烷烃在光照条件下可发生取代反应,故D正确。 故选:C。

由结构简式可知有机物为CH3CH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷,结合烷烃的结构和性质解答该题。

本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与迁移能力的考查,题目难度不大。 19.【答案】B

【解析】

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+

解:A.向母液中通氨气作用有增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出,故A

错误;

B.向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,故B正确;

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,故C错误;

D.循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升,循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠,二氧化碳利用率大大提升,故D错误; 故选:B。

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液,沉淀池中得到碳酸氢钠晶体,反应式为

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱,过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品氯化铵,氯化钠溶液循环使用, A.向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度; B.循环Ⅰ是Na2CO3、NH4Cl和氨水返回沉淀池中;

C.沉淀池中的反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体; D.循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应,循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池。

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本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用,如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键。 20.【答案】A

【解析】

3+-2-解:等物质的量浓度的Al、Br、SO4的溶液中,正电荷数和负电荷数恰好

相等,所以无色溶液可能是硫酸铝和溴化铝的溶液;

无色硫酸铝和溴化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存,所以无色溶液可能还含有NaCl,即还含有等物质的量浓度的Cl-、Na+; 由于Al和HCO3离子不共存,所以不可能含有HCO3;

综上: 溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三种离子; 溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五种离子, 故选:A。

3+-2-等物质的量浓度的Al、Br、SO4的溶液中,正电荷数和负电荷数恰好相等,

3+

--

所以无色溶液可能是硫酸铝和溴化铝的溶液,也可能还含有等物质的量浓度的Cl、Na,由于Al和HCO3离子不共存,所以不可能含有HCO3,据此解答。

本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握离子之间的反应及离子检验方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度较大。 21.【答案】2s23p3 3 离子键、共价键 Al(OH)3?Al3++3OH- O NO2中氮元素

显正价,氧元素显负价 1 3 1 3H2↑ 室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它

晶体 【解析】

-+

3+

--

解:(1)氮原子核外7个电子,有三个电子层,最外层5个电子,氮原子的最外层电子排布式是:2s23p3,氧原子核电荷数8,核外电子数8,核外电子层数2个,有1s、2s、2p能级,有3种能量不同的电子,叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1:1,则该固体中含有的化学键是离子键、共价键,

23

故答案为:2s3p;3;离子键、共价键;

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