发布时间 : 星期二 文章[精品]三年高考(2016-2018)高考化学试题分项版解析专题04离子反应（含解析）更新完毕开始阅读
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专题04 离子反应
1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OHB．常温时，0.1 mol·L氨水的pH=11.1：NH3·H2OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e【答案】A 【解析】
2+
?
-1
18
C17H35COOC2H5+H2O
+OH
?
18
Cu
是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O
+
+OH，故B说法正确；C、Na原子最外层有1
-
?
个电子，Na易失电子形成Na，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na与Cl间形成离子键，即表示形式为
+
-
，
2＋
故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu＋2e=Cu，故D说法正确。
－
考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。
【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理，Cu在阴极上得电子，电极反应式为Cu＋2e=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。
2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·LKI 溶液：Na、K、ClO、OH B．0．1 mol·LFe2(SO4)3溶液：Cu、NH4 、NO3、SO4 C．0．1 mol·LHCl 溶液：Ba、K、CH3COO、NO3 D．0．1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B
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+
2?
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考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al与HCO3等；④离子间发生络合反应，如Fe与SCN等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H
?
?
?
+
2?
3+
-3+
-
CaCO3+SO4 I2+3H2O
2FeO4+3Cl+4H+H2O
2?
?
+
2?
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3D．电解饱和食盐水：2Cl+2H【答案】A 【解析】
?
+
Cl2↑+ H2↑
精准分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO3+CaSO4
--2-
CaCO3+SO4，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正
+
+
2-
确的离子方程式为5I+IO3+6H=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O答案选A。
考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
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2
----2-
Cl2↑+H2↑+2OH，D项错误；
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+
–
A．钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2↑
–
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O
2+
–
+
H2↑+Cl2↑+2OH
2?–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH【答案】B
2+
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
?–
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 5．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、ClB．
3+
2+
–
–
c?H??c?OH–?2+
=1×10 的溶液中：K、Na、CO3、NO3
?1
+
?12+ +2??C．c(Fe) =1 mol·L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
【解析】A．Fe和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH
?
3+
?
+
+?2?+2??)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe还原性较强，MnO4氧
2+?化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如
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2?+??3+3+CO3、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe、Al、NH4等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe、I、S、SO3等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4、ClO、Fe等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
6．【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH＝H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】
+
?
?
2?
2+
?2???3+
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋OH===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题：
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
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