发布时间 : 星期六 文章高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布同步备课学案鲁科版必修更新完毕开始阅读
子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O。
13.已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：
＋
3＋
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式________。
(2)如果A和C是18电子的带电粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________。
答案 (1)NH4
(2)H2S＋OH===HS＋H2O或H2S＋2OH===S＋2H2O或HS＋OH===H2O＋S
解析 (1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而B能与氢离子反应生成D，可推知A为NH4，B为OH，C为NH3，D为H2O。(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH，C为HS或S；或A为HS，B为OH，C为S，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH===HS＋H2O或H2S＋2OH===S＋2H2O或HS＋OH===S＋H2O。
[拓展探究]
14．A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A．________；B．________；C．________；D．________；E.________。 (2)在水溶液中A和B反应的离子方程式______________________________。 答案 (1)S HCl Cl H2S F2或H2O2 (2) S＋2H===H2S↑
解析 首先确定18电子的中性原子Ar，然后找出比它多或少电子的原子转化成阳离子或阴离子或氢化物分子，如S、Cl、 HCl、H2S，再考虑基团—F、—OH、—NH2、—CH3等均含有9个电子，自身或两两合并成任意两个组合均得到18电子的微粒。由在水溶液中A跟B反应可生成C和D，可推知A、B、C、D分别为S、HCl、Cl、H2S；由于E具有强氧化性，故E为F2或H2O2。
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