发布时间 : 星期二 文章泰安实验中学2015届九年级上学期期末模拟化学试卷更新完毕开始阅读
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答； （2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答； （3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可； （4）根据各反应的生成物进行分析解答； （5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答． 解答： 解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H； （2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色； （3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； （4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意； （5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意． 故答案为：（1）H；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3． 点评： 本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键． 30．（3分）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源，化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
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（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 制盐酸 ．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式 CaCO3═MgCl2+2H2O ．
CaO+CO2↑ 、 2HCl+Mg（OH）2 考点： 对海洋资源的合理开发与利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的制备． 分析： 根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料；根据反应书写反应的化学方程式． 解答： 解：（1）电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸； （2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3CaO+CO2↑，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O． 点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行． 三、实验题（每空1分，共15分） 31．（3分）（2014?昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1）A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ； （2）B中玻璃棒的作用是 引流 ；
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 是 （填“是”或“否”）
考点： 空气组成的测定；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用． 专题： 实验性简答题． 分析： （1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因． （2）根据玻璃棒在过滤操作的作用来分析； （3）根据质量守恒定律的适用范围来分析． 解答： 解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一； （2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律． 故答案为：（1）为了耗尽装置内的氧气； （2）引流； （3）是． 点评： 此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案． 32．（5分）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
（1）写出仪器名称Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 ．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 C （填编号）．21世纪教育网版权所有
（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为 bac （填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入． （5）装置A与装置B相比，其优点是 便于控制反应的发生和停止 ． 考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据分液漏斗可以随时的添加液体进行分析； （3）根据排水法收集气体的正确操作进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大进行分析； （5）根据装置A与装置B的不同进行分析． 解答： 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶； （2）分液漏斗上有个活塞开关，可以通过开关控制液体的滴加，所以要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：C； （3）用排水法收集氧气，需要先将集气瓶装满水，然后收集氧气，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正方在桌面上，所以正确的操作顺序是：bac； （4）氧气的密度比空气大，所以用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入； （5）装置A中固体放在多孔塑料片上，夹住止水夹，气体可以将固体和液体分离，装置B中固体直接放在锥形瓶中，固体和液体不会分离，所以装置A与装置B相比，其优点是：便于控制反应的发生和停止． 故答案为：（1）试管，锥形瓶； （2）C； （3）bac； （4）b； （5）便于控制反应的发生和停止． 点评： 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 33．（7分）（2014?牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．21·cn·jy·com 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应 判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生 有气体和水生 有沉淀生成 成 成 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．21cnjy.com 实验操作 实验现象 ①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 酚酞 溶 溶液变为红色 液 ②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件 ．21*cnjy*com 考点： 复分解反应及其发生的条件． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应； 【实验方案】根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析； 【实验拓展】根据酸与碱生成盐和水解答． 解答： 解： 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成； 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成； 【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件． 答案： 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 判断依据 【实验方案】 实验操作 能反应 有水生成 不能反应 能反应 能反应 没有水、气体、沉淀有气体和水生有沉淀生成 生成 成 实验现象 ①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 酚酞溶液变为红色 溶液 ②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失 【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．