发布时间 : 星期三 文章最新人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第1课时) 作业更新完毕开始阅读
①c1∶c2=1∶3 ②平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 ③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0 X(g) + 3Y(g) 2Z(g) c(起始) c1 c2 c3 c(平衡) 0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.08 mol·L-1 反应方程式中反应物计量数之比为1∶3,所以反应中X和Y必然以1∶3消耗,因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3,故c1∶c2=1∶3,①合理;平衡时,Y和Z的生成速率之比应该和方程式计量数之比相等,故Y和Z的生成速率之比为3∶2,②不合理;由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料,故X和Y转化率相等,③不合理;运用极限法,假设Z完全转化为反应物,c1的最大极限值为0.14 mol·L-1,而题设c1>0,反应又是可逆的,故④合理。 8.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)(a≠b),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示: bM(g) (1)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (2)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为 。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的转化率达到最大,且保持不变 解析:(1)v(M)== mol·L-1·min-1。 (2)开始时反应物N为8 mol,达到限度时N为2 mol,故其转化率为 ×100%=75%。 (3)因为a≠b,所以当混合气体总物质的量不随时间的变化而变化、容器内气体压强不变时,均可判断反应达到平衡状态;反应物的转化率达最大且保持不变,意味着各组分浓度不再改变,也能说明反应达到平衡状态。 答案:(1) mol·L-1·min-1 (2)75% (3)CEF 能力提升 9.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分 数?(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( D ) A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C) B.A、B、C、D、E各状态中,v正 C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 解析:在有气体参加的反应体系中,增大压强,反应速率增大,A点的压强小于C点,故反应速率v(A) 10.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( C ) A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 解析:①中t1时刻v正仍然在变化,说明没有达到平衡状态,①错误;由于是绝热、恒容密闭体系,随着反应的进行,体系的温度升高,当温度保持不变时,该反应达到平衡状态,②正确;③中t1时刻CO2和CO的物质的量还在变化,说明正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,③错误;④中t1时刻NO的质量分数不再变化,表明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,④正确。 11. 一定条件下反应2AB(g)( C ) A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB B.容器内三种气体AB、A2、B2共存 C.容器中各组分的体积分数不随时间变化 D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是