发布时间 : 星期六 文章福建省厦门市2016一2017学年度第二学期高一年级质量检测（化学试题）（无答案）更新完毕开始阅读
回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。 （3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊 e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。 （4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 ① 钠块表面变黑，熔融成金属小球； ② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。 （5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有 完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤 1 2 3 操作 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 往步骤1所得滤液中___________________________ _____________________________________________ 假设一成立 结论 （6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式_________________________。 m1 m2 m3 66.7g 69.0g 72.1g 20．（13分）现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：
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己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。 （1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。 （2）“氧化”过程反应温度为200～300 ℃ ，该反应的化学方程式为__________ _____________________。
（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是___________________________________________________。
（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。 Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。 （5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量 将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH ，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A 与Fe2+浓度对应曲线如右图）。
① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe 2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。
② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。 （6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar 等离子焰，分别加入O2或CO2 ，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是______________________________________。
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