发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习能力拔高 第5讲《物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制》更新完毕开始阅读
11.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有__________________。②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________。③定容的正确操作是____________________。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,等冷却至室温后,再加入水至100 mL刻线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处__________。
【答案】 (1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ③加水至刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切
(2)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中 【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。
(1)①液体量取需要量筒,稀释和转移液体还需要玻璃棒,定容时还需要胶头滴管。②转移液体时需要玻璃棒引流,所以正确的操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。③定容时需要胶头滴管,因此正确的操作是加水至刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切即可。
(2)根据操作过程可知,错误的操作首先是量筒不能用来稀释溶液或溶解固体;其次由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中,并不断地用玻璃棒搅拌,所以第二处错误是不能将水加入到浓硫酸中。
12.某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g,用100 mL 1.0 mol·L H2SO4溶液浸取后,还需加入10 mL 1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数。
【答案】 w(Cu2O)=3.6% w(Fe2O3)=3.2%【解析】 由铜元素守恒可知铜矿石样品中氧6.4 g×1442+化亚铜的质量分数为×100%=3.6%;由于溶解过程中存在关系式:Cu2O~2Cu,
64×2×200 gFe~Fe,则根据电子得失守恒可知铜矿石样品中氧化铁为(0.1 mol-0.01 L×1.0 mol·L
-1
3+
2+
-1
-1
0.04 mol×160 g·mol
×2)/2=0.04 mol,氧化铁的质量分数为×100%=3.2%。
200 g
-1
- 5 -