发布时间 : 星期一 文章2017化学一轮实战训练：7-2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护含解析更新完毕开始阅读
①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________
杂
质
，
该
杂
质
产
生
的
原
因
是
__________________________________
_________________________________________________________。
(3)[2014·福建高考]铁及其化合物与生产、生活关系密切。如图是实验室研究海水对铁闸不同部分腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
(4)[2014·山东高考]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
－
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢
制品上电镀铝。
①钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离
子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为__________________。
②为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
答案 (1)LiOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ B
(2)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ ②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成
－－H3PO2 ③PO3 HPO422或H3PO2被氧化
(3)①吸氧腐蚀 ②B
－－
(4)①负 4Al2Cl－7＋3e===Al＋7AlCl4 H2 ②3
解析 (1)产生H2的极为阴极，同时产生OH－，Li＋通过阳离子交换膜进入阴极，阴极区电解液为LiOH溶液。阳极区电解液为LiCl溶液，Cl－发生失电子的氧化反应生成Cl2。
(2)①阳极为水电离出的OH－放电，电极反应式为2H2O－4e－
===O2↑＋4H＋。②阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室中的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。③在阳极区
－
H2PO－即生成物中会混有PO3 2或H3PO2可能失电子发生氧化反应，4。
(3)①在弱酸性或中性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。②铁闸发生吸氧腐蚀时，正极必须有氧气参与，同时能提供电解质溶液的环境，因此B处生成铁锈最多。
(4)①电镀时，钢制品为镀件，应作阴极，故应与电源的负极相连接。根据题意，阴极发生得电子的还原反应，应生成金属铝，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则Al2Cl－7、
－－AlCl－4参与电极反应，故阴极的电极反应式为4Al2Cl7＋3e===Al＋＋7AlCl－4。电解AlCl3水溶液时，阴极为H得电子生成H2。②铝与
NaOH溶液的反应中，还原产物为H2，当反应转移6 mol电子时，生成3 mol H2。