发布时间 : 星期五 文章天津理工大学无机化学练习题更新完毕开始阅读
2、欲降低H2S溶液的解离度，可加入 【2】答：（ ）。 (A)NaCl； (B)NaHS； (C)NaOH； (D)H2O。 3、配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是 【3】答：（ ）。 (A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子； (B)氯·硝基·四氨钴离子；
(C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子； (D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。
4、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol-1， A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol-1；
则在相同条件下反应：2C+2D→M+N的△rG为. 【4】答：（ ）。
-1-1-1-1
(A)-80.0kJ·mol； (B)80.0kJ·mol； (C)-50.0kJ·mol； (D)50.0kJ·mol。
5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 【5】答：（ ）。 (A)pV=nRT； (B)piV=niRT； (C)pVi=niRT； (D)piVi=niRT。
6、已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的?rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是 【6】答：（ ）。 (A)使系统体积减至一半； (B)降低系统温度；
(C)保持体积不变，通入氩气；
(D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。
7、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O2(g)SO2(g)K，
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K= 【7】答：（ ）。 (A)K+K； (B)K-K； (C)K·K； (D)K/K。 8、0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)= 【8】答：（ ）。 (A)0.25mol·L-1； (B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25Kmol·L-1； (D)[0.25K]1/2mol·L-1。
9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是 【9】答：（ (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H)=[K
+
）。
12·c(H2S)/c]1/2mol·L，c(S)=c(H+)；
-1
2-
(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=2c(H+)。
10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略
其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 【10】答：（ ）。
(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是
1由于 【11】答：（ ）。 (A)s区元素的影响； (B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响； (D)镧系收缩的影响。
12、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是. 【12】答：（ ）。 (A)CsCl； (B)ZnO； (C)NaCl； (D)AgI。
13、下列氢化物在空气中易自燃的是 【13】答：（ ）。 (A)NH3； (B)CH4； (C)H2S； (D)SiH4。 14、下列物质中酸性最强的是 【14】答：（ ）。 (A)H2S； (B)H2SO3； (C)H2SO4； (D)H2S2O7。 15、已知反应
52C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，
C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1， H2(g)+2O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，
1则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH为. 【15】答：（ ）。
(A)228.2kJ·mol-1； (B)-228.2kJ·mol-1； (C)1301.0kJ·mol-1； (D)621.7kJ·mol-1。
16、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.
【16】答：（ ）。
(A)6.5×104mol和37kg； (B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg； (D)6.5×104mol和1.3×102kg。
17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl， (b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确
的是. 【17】答：（ ）。 (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。
18、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是.。
【18】答：（ ）
(A)a=b； (B)a>b； (C)a
19、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是
【19】答：（ ）。
(A)酸性； (B)中性； (C)碱性； (D)缓冲溶液。
20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+， E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+， E (3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+， E
则E= 【20】答：（ ）。 (A)E+E； (B)E?E； (C)4E?E； (D)E?4E。
21、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是. 【21】答：（ ）。 (A)MgCl2； (B)CaCl2； (C)FeCl2； (D)CaBr2。
22、下列物质中存在氢键的是 【22】答：（ ）。 (A)HCl； (B)H3PO4； (C)CH3F； (D)C2H6。 23、下列两组物质：
①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是 【23】答：（ ） (A)BaO和KI； (B)CaO和KCl； (C)SrO和KBr； (D)MgO和KF。 24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是 【24】答：（ ）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。
25、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是 【25】答：（ ）。 (A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-
-(B)Pb2+、NO3、Na+、SO42-；
(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。
26、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为.【26】答：（ ）。
(A)200mL； (B)50mL； (C)100mL； (D)150mL。
27、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是. 【27】答：（ ）。 (A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。 1、C 2、B 3、C 4、A 5、D 6、D 7、D 8、D 9、A 10、C 11、D 12、C 13、D 14、D15、A 16、A 17、B 18、C 19、 C 20、 D 21、B 22、B 23、D 24、B 25、C 26、B 27、C
1、下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是.........【1】（ ）。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)；
22(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。
2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是 ....................................................... 【2】（ ）。 (A)[Al(OH)2(H2O)4]2+； (B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 ................. 【3】（ ）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。
4、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是........【4】（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
5、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；
则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为..........................................【5】（ ）。 (A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。 6、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△fH(B4C，s)为....................................................................................................................... 【6】（ ）。
(A)80.1kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。
7、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于.......................................................................【7】（ ）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；
(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等；
(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。
8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，则反应：
Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为 ...................... 【8】（
）。
(A)1.0?10-6；(B)0.056；(C)3.1?10-16；(D)16。 9、由半反应：S2O82-+2e-2SO42- MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O
可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是 ................................... 【9】（ ）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。
10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 .................................................................................................... 【10】（ ）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
11、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为.................................【11】（ ）。 (A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。
12、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是 【12】（ ）。 (A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol； (B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol； (C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol； (D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 13、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+1S2(g)
2H2S(g)K=0.80
3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104
则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为........................【13】（ ）。 (A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。
14、已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与 2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 ..................................................... 【14】（ ）。 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀； (D)无沉淀。 15、将MnS溶解在HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的pH值 ...................... 【15】（ ）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。
16、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是....................................................................... 【16】（ ）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
17、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为..【17】（ ）。
(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。
18、碘易升华的原因是........................... .. 【18】（ ）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高； (B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低； (D)分子间作用力小，蒸气压低。 19、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是.........................................【19】（ ）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。
20、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是
【20】（ ）。
(A)平面正方形； (B)四方锥； (C)T形； (D)八面体。
21、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是.................................................................................... 【21】（ ）。 (A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。 22、下列物质中熔点最高的是..................................................................... 【22】（ (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
）。
23、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是..................................... 【23】（ ）。
(A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是.................................................................................................【24】（ ）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。
25、下列叙述中有错误的是........................................................................... 【25】（ ）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 26、下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是..................................【26】（ ）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V)
27、某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是........................................... 【27】（ ）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。
28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的........................................................................................................................ 【28】（ ）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。
1、D2、D3、D4、A5、B6、D7、D8、B9、D10、C11、B12、C13、 B14、C15、C 16、C17、A18、B19、D20、D21、D22、A23、C24、B25、C26、A27、B28、B