发布时间 : 星期五 文章高密四中2015年高一化学寒假作业答案[臧贻升]更新完毕开始阅读
正月初七----化学作业8（复习必修1第3章第四节）
考点一 1．80 盐 2． 1 11 3．1 锂 碘 铀 4．氯气 氢气 氢氧化钠 考点二 1．碱 氢氧化镁 氯化镁 Mg2+＋2OH＝Mg(OH)2↓； Mg(OH)2＋2H+＝ Mg2+＋
－
2H2O
2. 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟 2Mg + O2 3Mg + N2
点燃点燃2MgO
Mg3N2
3. Mg + 2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑
4. 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成
2Mg + CO2
点燃2MgO + C
考点三 1. Br- 2.深红棕色 刺激性 易 紫黑色 橙黄 黄褐 易 橙红 紫红3. 溶液由无色变为橙黄色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 溶液由无色变为褐色
Br2+2I-=2Br-+I2 Cl2>Br2>I2 Cl- 4. 氯气 浓缩 氧化 提取Cl2+2Br=2Cl+Br2 挥发性 【教你一招】 1.镁是活泼的金属，易被氧化，但镁为什么又具有抗腐蚀性能？ 这是因为在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，故镁有抗腐蚀性能。 2.如何鉴别NO2和溴蒸气？ （1）加水振荡。溴水呈橙黄色，二氧化氮则因与水反应而变无色（生成硝酸和一氧化氮). （2）加硝酸银溶液。溴蒸气和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀溴化银沉淀 ， 而二氧化氮则与水反应而变无色。 （3）加有机溶剂CCl4萃取，溴蒸气溶于有机溶剂中，使有机溶剂呈橙红色，而NO2 不溶于CCl4。 【链接高考】（先做后查会有不一样的效果） 1.【解析】海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正 33 / 63 － － 确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。 【答案】D 2.【解析】A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2还可能是其他气体比如氯气；D项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验。 【答案】B D 3.AD －2＋ 4. 【解析】 除去SO24需加入过量BaCl2溶液，引入的Ba可通过加入的Na2CO3 －－ 除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH和CO23。 【答案】 C 5.【解析】 实验室中制氨气是利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在大试管中加热来制取，此项缺大试管且用不到烧杯，A项错误；NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。 【答案】 D 【作业自助餐】（自我测评注重效果） 1.解析：镁的密度小、镁合金强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，有有“国防金属”的美誉。 答案： D 2.解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。 答案：B 3.解析：溴离子中的Br为-1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到-1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。 答案：D。 4.解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴），必为Cl2和HBr（发生了Cl2＋2HBr＝2HCl＋Br2的反应）。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。 答案：B 5.解析：已知：Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- +Br2； Br2 + 2I-＝2Br- +I2； H2O+ I2 +SO32-＝2I- + 34 / 63 ＋ SO42-+ 2H+。 所以，氧化性Cl2 > Br2>I2>SO42- ；还原性：SO32- >I- >Br- >Cl-。 在向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，先通入一定量氯气，后又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具体反应到哪一种物质，要取决于Cl2的用量。 答案：A、B 6.解析：能使溴水褪色的物质有①还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。④有的物质虽可与溴水反应（如KI、FeCl2等），由于生成有颜色的物质（I2、Fe3），溴水的颜色不会褪去。 ＋ 答案：B 7.解析：A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化物，污染空气。另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求；B方案步骤烦琐，用原料种类多，不符合“绿色化学”的要求；C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求；D方案用原料较多，在第一步还会产生大量的SO2，气体，污染空气，又浪费原料，不符合“绿色化学”的要求。 答案：C 8.解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中含无I-，（若为I-，则发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-）。 答案：B 9.解析：此题考查元素化合物知识，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相关的反应规律，还要明确相关物质的转化关系，这是分析问题的基础。将气体通入氯水中无气体剩余，说明一定无CO2 ;所得溶液无色，说明无HBr(溴水为橙黄色)；再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀，说明含SO2 （因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于HCl气体则无法判断。 答案：A、D 10.解析：因发生反应（1）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色（a）；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色（b）。在上层FeCl3水 35 / 63 溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应（2）2FeCl3＋2KI＝2FeCl3＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色（c）；下层加少量KI淀粉液，发生反应（3）2KI＋Br2＝I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色（d）。 答案： （a）橙黄色 （b）橙红色 （c）蓝色（d）紫色 （1）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2（2）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2（3）2KI＋Br2＝I2＋2KBr 11.解析：在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 答案：（1）①CaCO3 ⑥MgCl2 通电高温CaO+CO2↑ ③MgCl2 + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg + Cl2↑ （2）⑥ （3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 12. 解析：这道开放型题有多组答案（见下表）。在学过“碳的多样性”后可得第7组答案；学过“氮的循环”后可得第5和第6组答案；学过“硫的转化”后可得第3和第4组答案；学过“海水中的化学元素”后可得第1、2、8组答案。 答案： 1组 2组 3组 4组 5组 6组 7组 8组 36 / 63 X Cl2 Cl2 Cl2 O2 O2 Cl2 C Mg Y Br2 I2 S S N2 N2 Cu C Z H2 Na H2 H2 H2 H2 O2 O2 甲 HBr NaI H2S H2S NH3 NH3 CuO CO2 乙 HCl NaCl HCl H2O H2O HCl CO2 MgO