发布时间 : 星期六 文章〖精选8套试卷〗北京市昌平区2020年中考第三次大联考化学试卷更新完毕开始阅读
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知氟元素的相对原子质量为19.00。
（2）元素D的质子数为18，是氩元素，故D中X=18-2-8=8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，元素B和C的质子都是17，所以可以判断B和C为同种元素。
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。 【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
16．一定条件下，x gCH4与16.0 gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。 【答案】3∶5 3CH4+5O2【解析】 【详解】
CO和CO2的混合气体10.0 g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g÷
点燃2CO+CO2+6H2O
12?100% ＝164.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为：
4.8g16.0g ＝3∶5。 ∶
1632由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：
4.8g16.0g10.8g ＝3∶5∶6。根据题意，该反应的化学方程式为：∶∶
1632183CH4+5O2【点睛】
点燃2CO+CO2+6H2O。
本题的难点是：由反应中各物质的质量，求出各物质的化学计量数之比，方法就是将物质的质量除以该物质相对分子质量所得数值相比。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。
资料：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。 _________________ ⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。 ____________________
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。 滤渣成分 ___________ 实验操作及现象 ___________ 【答案】选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少且产生污染物少 成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 或Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 【解析】
Ag+2HNO（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 试题分析：（1）根据资料，实验时应选用稀硝酸，因为通过化学方程式：3和3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，根据Ag与HNO3的质量关系，可知溶解一定量的银，稀硝酸用量少，并且产生污染物少
（2）在AgNO3溶液中加入Cu、Zn混合金属，根据均属的活动性，锌先与AgNO3反应：
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再是铜与AgNO3反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，反应进行的程度，完全取决于AgNO3的量，当Cu、Zn全部反应完全时，滤渣的成分最简单，所以此时AgNO3可能有剩余，也有可能恰好反应，故滤液中溶质的组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 （3）最复杂的滤渣即有三种金属Cu、Zn、Ag，也就是说，有锌在，根据锌与其它两种金属的化学性质不同，取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生，则证明有锌 考点：金属的活动性
18．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为_____，可用E装置收集氧气的原因是_____。 （2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是_____，她第二个F装置应该注入足量的
_____。 【答案】2H2O2【解析】 【详解】
（1）若用固-液发生装置B（不需要加热）过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为
MnO2 2H2O+O2? 氧气密度大于空气 除去CO2中HC1杂质 浓硫酸
2H2O2 MnO2 2H2O+O2?，可用向上排空气法E装置收集氧气的原因是：氧气密度大于空气。
（2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置中装有碳酸氢钠溶液，作用是：吸收浓盐酸会发出的氯化氢气体，她第二个F装置应用于干燥气体，需要注入足量的浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．碱式硫酸铁常用于污水处理。可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4=2Fe（OH）SO4+H2O．制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？______ 【答案】193.3kg 【解析】 【详解】
设：制备需消耗纯硫酸的质量为x。
Fe2O3?2H2SO4?2Fe(OH)SO4?H2O196338 x100.0kg196x? 338100.0kgx≈58.0kg
需消耗30%稀硫酸的质量=
58.0kg?193.3kg 。 30%答：需消耗30%稀硫酸的质量为193.3kg。