发布时间 : 星期五 文章高考化学一轮总复习 考点扫描 专题02 物质的量浓度学案更新完毕开始阅读
专题02 物质的量浓度
【复习目标】
1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
【考情分析】近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其溶液配制，结合滴定实验，以非选择题的形式考查物质的量浓度的计算。 【考点过关】
考点一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
仪器 注意事项或作用 容量瓶上标有温度、规格和刻度线，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等；容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正容量瓶 立→玻璃塞旋转180°→倒立；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 托盘天平 不作反应器；不能将浓溶液直接在量筒中稀释；量取的液体倒出后不必洗涤 使用前调零；药品不能直接放在托盘上；左物右码，先大后小；读数至小数点后1位 在溶液配制中的作用是搅拌、引流；搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下玻璃棒 2.配制步骤：
端应在刻度线以下
步骤 计算 称量 溶解 注意事项 根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解 1
转移 洗涤 定容 将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 装瓶 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期 3.误差分析：根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
可能引起误差的一些操作 称量前小烧杯内有水 用滤纸称氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 m 不变 减小 减小 减小 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 不变 不变 减小 增大 减小 增大 c 无影响 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 nBV用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大) 其他 药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小) 溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥(无影响) 定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制 【考点演练】下列说法正确的是 。
①称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液 ②欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm的消毒液，配制过程只需要三种仪器即可完成
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③从1 L0.1 mol·L H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L ④100 mL 0.5 mol·L MgCl2溶液跟100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同 ⑤配制Na2SO4溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高
⑥配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
⑦准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀配制1000 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液
⑧配制溶液时，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ⑨制成0.5 L 10 mol·L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
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答案：③⑥⑦⑨
考点二 物质的量应用于化学方程式的计算 1.物质的量应用于化学方程式的计算
化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的化学计量数之比 根据题意写出配平的化学方程式 求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面) 根据方程式计算的基本步骤 把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面 将有关的量列出比例式，求出待求的量 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算 3
一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错根据方程式计算注意的问题 误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“上下一致，左右相当”即可 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子守恒进行有关计算 2.化学计算的常用方法 某些错综复杂的化学变化是若干个变化的综合，若按常规解法，从发展的起源开 始，沿着化学变化的轨迹推理演算，根据化学方程式分步求解，显然是一种有着关系式法 繁杂的计算量的解法。但若抓住变化的起源和结果，即变化的始态和终态，找出两者的相关量关系，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简洁而迅速，这种方法叫做关系式法 极值法也称为极端假设法，极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题 技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应 物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。 极值法解题的优点是将某些复极值法 杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。极值法解题有三个基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应；把混合物假设成纯净物；把平行反应分别假设成单一反应 平均值法解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件 先确定下来再作出判断。实际上它是极值法的延伸。若XA>XB ，则XA>X>XB，X平均值法 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体 积差、气体物质的量差等)与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题差量法 方法,此法也就是有关化学方程式计算的变形。将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量 【考点演练】
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