发布时间 : 星期三 文章【含12套模拟卷】天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥ 11．将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)正确的是
A．升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D．恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 12．已知N2O4(无色)
2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛
N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述
有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )
A．CaO溶于水时吸收热量 B．该反应的ΔH>0
C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(III)中气体的压强增大 13．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)子质量，应采用的反应条件是( )
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
14．已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
15．在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH确的是
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 16．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ） A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正
(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分
B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在 二、填空题
17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol
－1
则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。 化学键 键能/(kJ·mol－1) C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 CH4的结构如图所示
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
18．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度____________； （2）加入催化剂__________；
（3）充入更多的H2_________________； （4）扩大容器的体积___________________； （5）容器容积不变，通入氖气_________。
19．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的
2HI(g) △H<0。改
是___________ （填序号） ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物转化率一定增大 ③生成物的产量一定增加 ④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol?L-1的盐酸溶液 ③0.1mol?L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=10mol?L． 该溶液的pH可能为_________________
（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________ （5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 标志是_______（填序号）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
20．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______． A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．
(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)． (4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数K1 K2 CH3COOH 1.8×10﹣5 ﹣﹣ H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11 HClO 3.0×10﹣8 ﹣﹣ 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的
--10
-1
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______． 三、实验题
21．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验Ⅰ：将Fe转化为Fe
3+
2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。 (2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案： 实验方案 步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,产生白色沉淀 向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向无明显现象 其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu与SCN反应的离子方程式为③___________________________________。 实验Ⅱ：将Fe转化为Fe 实验方案 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
现象 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 2+
3+
2+
-
现象 结论 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 (3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。 ②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。