发布时间 : 星期三 文章【含12套模拟卷】天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127
第I卷 选择题
（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1．下列对能源的说法中不正确的是
A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能 B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料 2．下列对于化学反应进行的方向理解正确的是
A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大 B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序 C．大理石在常温下能够自发分解
D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散
3．如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
508 N2+3H2 2NH3 反应过程
a 能量/ kJ/mol b 600 B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，增加了反应的热效应
D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ
4．25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) ?H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是
A．是熵减少的反应 C．是吸热反应
B．是放热反应
D．熵增大效应大于能量效应
5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A．CH3COO－＋H2OC．CO32－＋2H2O
CH3COOH＋OH－ B．S2－＋H3O+ H2CO3＋2OH－
HS－＋H2O
D．HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 7．在0.1 mol?LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
正确的是
A．加热，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量0.05 mol?L
﹣1
?1
CH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述
－ +
H2SO4溶液，溶液中c（H）不变
+
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．加入少量水，水的电离平衡不移动 8．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别
为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．化学平动衡常数不变，平衡不移动 C．向逆反应方向移动
B．向正反应方向移动
D．容器内压强始终保持原来的2倍
9．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应） C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．阴暗处密封有利于氯水的储存
10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．读取滴定 B．排除滴定
管内气泡 管读数
0.2000mol/L HCl溶液 NaOH溶液
温度计
环形玻璃 搅拌棒 碎泡沫 塑料
C．酸碱中
和滴定
－10
D．中和热的测定
11．已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10。下列说法中不正确的是
－9
A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物
质）
B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4 C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2
D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大 12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）
平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
速率/ mol/(L· min) 2C（g）?H＜0，t1时刻达到
下列说法中不正确的是
A．t0～t1时，v(正)＞v(逆)
B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
13．关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝② B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞② C．升高相同温度后，溶液pH：①＝② D．两种溶液中的Na物质的量浓度：①＜②
14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：
c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
B．浓度为0.1 mol·L的碳酸氢钠溶液：c(Na)＋ c(H)＝c(HCO3)＋c(OH) C．浓度为0.1 mol·L
－1－1
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
+
的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)＝2c(CO3
＋2－
)＋2c(HCO3)＋2c (H2CO3)
－
D．浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：
c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)
15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
-1随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 c(X)/ mol·L －
＋
－1
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）
A．T1＞T2
a N b 0 W t1 T1 MT2 t/ min ?H ＞ 0
B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 16．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同 B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ?H1=-393.5mol/L
② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ?H2=-395.0mol/L， 则金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；?H=-315KJ/mol 17．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅 D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
18．25℃时，向20 mL 0.01 mol·LHA(aq)中不断滴入0.01 mol·LNaOH(aq)，混合溶液pH变化如图
所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10） A．a点溶液的pH大于3
B．b点溶液中离子：c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) C．c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好
完全反应
D．d点溶液加水稀释后c(H)/c(HA)的值会增大
第II卷 非选择题（共4小题，共46分）
19．（10分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) + O2(g)② CO(g) + 2H2(g) ③ 2CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) ?H1 =－35.4kJ·mol
－1
+-+
+
--5
-1
-1
pH 7 a 0 b 10 d c 20 V(NaOH)/mL
平衡常数K1
CH3OH (g) ?H2 =－90.1 kJ·mol
－1
平衡常数K2
2CH3OH(g) ?H3 平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化
学方程式为_________________________________。 （2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) K3=______（用含K1、K2代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（?H）
2CH3OH(g) ?H3 =_____kJ·mol，相同温度下
－1