发布时间 : 星期六 文章高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质学案更新完毕开始阅读
排布特点 主族 排布特点 2
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ns1 ⅤA ns2 ⅥA ns2np1 ⅦA ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s；其他nsnp。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d(3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区
1～10
ns1～2。
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 s区 p区 d区 镧系、锕系外) ds区 f区 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系 2元素分布 ⅠA族、ⅡA族 ⅢA族～ⅦA族、0族 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除外围电子排布 元素性质特点 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 ns ns2np1～6(He除外) (n－1)d外) (n－1)dns(n－2)f0～14101～21～91～2通常是最外层电子参与反应 d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ns1～2(除钯 0～金属元素 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 (n－1)dns2 ③根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
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(1)①能层数＝电子层数＝周期数 ②主族序数＝价电子数
(2)对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d4s。 2．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
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2
3．元素周期律 (1)原子半径
能层数：能层数越多，原子半径越大??
①影响因素?核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子
?? 半径越小②变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I1，单位kJ·mol。 ②规律
a．同周期元素：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
b．同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。 c．同种原子：逐级电离能越来越大(即I1 10 －1 (3)电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 ②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。 (1)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(nsnp)和第ⅤA族(nsnp)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg＞Al，P＞S。 (2)①金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 ②不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 ③共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 ④同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。 1．(RJ选修3·P246改编)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 (1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________(用元素符号填空)。 (2)C原子的核外电子排布式为________；D离子的核外电子排布式为________。 (3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧 2 0 2 3 11 化物的水化物是一种________酸。 答案 (1)Ne Si Mg Cl (2)1s2s2p3s或[Ne]3s 1s2s2p3s3p (3)三 ⅣA SiO2 弱 2．(LK选修3·P28改编题)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。 2 2 6 2 2 2 2 6 2 6 (1)这九种元素电负性最大的是________，第一电离能最小的元素是________，最不活泼的是________(均用元素符号填空)。 (2)这九种元素中最外层电子排布为4s的元素为________(用元素符号填空)。 (3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是________，电负性由大到小的顺序是________(均用元素符号填空)。 (4)写出d元素原子的轨道表示式__________________________________， i元素原子基态电子排布式______________________________________。 解析 (1)九种元素中电负性最大的是F，第一电离能最小的是K，最不活泼的是Ne。 (2)最外层电子排布为4s的元素为K和Cu。 (3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S，第一电离能P＞S＞Si，电负性S＞P＞Si。 1 1 (4)d的轨道表示式为 为Ga，电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p。 答案 (1)F K Ne (2)K和Cu (3)P＞S＞Si S＞P＞Si 2 2 6 2 6 10 2 1 10 2 1 ，i元素 1s2s2p3s3p3d4s4p(或[Ar]3d4s4p) 3．(溯源题)(1)[2017·课标全国Ⅱ，35(1)(2)]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题： ①氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 12 2 2 6 2 6 10 2 1 10 2 1